LES UNITÉS LÉGALES. 
Dans cette relation de condition, M et R sont constants; 
M par donnée physique, R par déduction expérimentale; de 
sorte que 6 a est proportionnel à u* carré d'une vitesse. 
La température oVun gaz est proportionnelle ou équiva- 
lente au carre' de la vitesse moyenne des molécules. 
Cette déduction est en concordance avec l'expression de la 
théorie cinétique des gaz qui aboutit à : 
pY = i Mu\ 
o 
équation qui précise le coefficient de proportionnalité de 
l'énergie totale au carré moyen de la vitesse des moLécules. 
La théorie cinétique des gaz et le principe de Glapeyron 
permettent donc d'admettre que l'équation de la température 
est : 
(3) e fl = w* = L^T-2. 
Deuxième détermination. — L'équivalence du travail et 
de la chaleur conduit au même résultat. 
La chaleur Q contenue dans un corps est, par définition : 
Q = Mce ; 
dans cette formule, c est la chaleur spécifique de la masse M 
à la température e. 
Si la chaleur est équivalente au travail 
(4) Q = Mcô zz ML*r*. 
La discussion de cette homogénéité montre aisément que 
l'hypothèse la plus probable, la plus commode, la mieux 
harmonisée avec les connaissances acquises, est de dire c, 
coefficient de capacité calorifique, est un nombre. 
En effet, la chaleur spécifique d'un corps est la quantité 
de chaleur Q= Mce qu'il faut lui faire absorber pour élever 
de 1° G. = e,, la température e de l'unité de masse M de ce 
corps. 
