LES UNITES LÉGALES. 345 
Il est facile de s'en convaincre à la lecture de la plupart 
des ouvrages de physique ou de thermodynamique traitant 
de l'état gazeux; les équations qui y figurent aboutissent à 
des calculs exacts au point de vue numérique, si on y rem- 
place les lettres par leurs valeurs correspondantes ; malgré 
cela, elles sont erronées au point de vue physique, parce 
qu'elles ne sont pas homogènes et que, par suite, elles n'ont 
pas de signification objective. 
La raison en est que, dans ces formules, les masses et 
les températures ont été égalées à l'unité physique corres- 
pondante et qu'elles sont remplacées par l'unité numérique, 
sous prétexte que Ton opère sur l'unité de masse ou sur un 
intervalle de 1°. Cette suppression de grandeurs physiques 
dans les équations, enlève toute signification physique aux 
formules, qui ne représentent plus que des nombres et non 
plus des relations énergétiques. 
Pour justifier cette critique, nous citerons le chapitre de 
la capacité calorifique des gaz, emprunté à l'un des meil- 
leurs et plus récents ouvrages de physique; on y trouve les 
errements qui existent dans tous les traités classiques : 
« Pour un choix déterminé des unités de quantité de cha- 
« leur (calorie) et de capacité calorifique (eau), la capacité 
< calorifique d'un corps est mesurée par la quantité de cha- 
« leur nécessaire pour élever sa température de 1° ; et la 
« capacité calorifique d'une substance est déterminée par la 
« quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1° la tem- 
« pérature de l'unité de poids de cette substance. 
« Si l'on admet que les gaz parfaits n'effectuent aucun tra- 
« vail intérieur, la chaleur qu'ils absorbent est employée 
« d'une part à les échauffer, c'est-à-dire à élever leur tem- 
« pérature ; d'autre part, à produire un travail extérieur, 
« lorsqu'on leur permet de se dilater librement. > 
Et après avoir défini la capacité calorifique à volume cons- 
tant c v et la capacité calorifique sous pression constante c pt 
l'auteur ajoute : 
« Il est facile de voir que c p > c v , car c v n'est égal nu- 
« mériquement qu'à la chaleur servant à échauffer le gaz, 
