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complète ; elle n'est possible qu'au prix d'une certaine 
déperdition de chaleur qui reste inutilisable. 
Réactions cJiimiques. — Les réactions chimiques ne se 
produisent en général que dans un certain sens. Ainsi, par 
exemple, lorsqu'on verse de l'acide sulfurique sur du car- 
bonate de calcium, on obtient du sulfate de calcium et du 
gaz carbonique; mais, si l'on met en présence du sulfate de 
calcium et du gaz carbonique, le carbonate de calcium et 
l'acide sulfurique ne sont pas reconstitués, il n'y a pas de 
réaction. Le sens spontané du phénomène est celui qui 
correspond au plus grand dégagement de chaleur. Il y a 
cependant des cas où deux réactions inverses se produisent 
dans des conditions telles qu'il semble qu'il y ait réversi- 
bilité. La formation et la décomposition de l'éther acétique 
en sont un exemple classique. 
L'alcool éthylique et l'acide acétique, mélangés, molécule 
à molécule, réagissent lentement l'un sur l'autre et donnent 
de l'éther "acétique et de l'eau. Inversement, et dans les 
mêmes conditions de température et de pression, l'éther 
acétique et l'eau, mélangés molécule à molécule, réagissent 
pour donner de l'alcool éthylique et de l'acide acétique. Il 
semble donc que la réaction soit réversible. Mais, dans 
aucun cas, elle n'est complète. La formation de l'éther aux 
dépens de l'alcool et de l'acide acétique s'arrête lorsque 
33 Vo de l'acide acétique total est encore libre ; de même 
la décomposition de l'éther s'arrête lorsque 33 °/o de l'acide 
combiné a été mis en liberté. Les deux réactions aboutissent 
à un même état d'équilibre où toute transformation s'arrête. 
Il n'y a pas là de phénomène réversible car, dans aucun 
cas, le point d'aboutissement d'une transformation ne peut 
être pris comme point de départ de la transformation 
inverse. Les deux réactions convergent vers un même état 
d'équilibre caractérisé par le fait que 33 Yo de l'acide 
total est libre. Le sens de la décomposition est rigoureu- 
sement déterminé par les conditions de milieu : il y a for- 
mation d'éther lorsque plus de 33 % de l'acide est libre. 
