faros, que son á su vez descompuestos por el ácido carbónico, 
llevando de nuevo el álcali volátil á su primer estado y con 
un desprendimiento de ácido sulfídrico; este ácido, circulando 
entre los intersticios de la masa de los abonos por donde aflu¬ 
ye el aire atmosférico, se descompone combinándose' su hidró¬ 
geno con el oxígeno del aire para dar agua, y en azufre que se 
deposita. Las siguientes fórmulas darán una idea muy exacta 
sobre este ciclo de reacciones. Teoría atómica 
2 ( C'O :j ( — jj —) + ,S 0 4 Cu = H 0 1 ( a z j[ ■« ) 2 _p (jo 3 Qa 
+ C'O 2 -f II 2 0 . (i) 
. 2 ' S '( « ^ II '* ) 2 + 2 C'O 2 -f 2 // 2 0 = 2 C'O 2 ( « ;; II > ) 2 
-h 2 II 2 S . ( 2 ) 
I£*8-\-Q = H*0 + 8 . ( 3 ) 
En la fórmula (2) se encuentra el sulfuro de amonio de la 
reducción del sulfato por los agentes reductores. En la (3) gas 
sulfídrico en presencia con el oxígeno del aire. Por último, se¬ 
gún Dehérain y por las interpretaciones de éstas fórmulas, las 
transformaciones no son más que transitorias, y que si el car¬ 
bonato de amoniaco ha sido metamosfoseado durante un es¬ 
pacio de tiempo más ó menos largo, cesa de ser volátil, poro lo 
vuelve á ser cuando se rompe el equilibrio químico difundién¬ 
dose en la atmósfera; pero durante el equilibrio ó metamorfo¬ 
sis los componentes químicos que son indispensables para la 
perfecta fabricación del estiércol, se nulifican. Estas reacciones 
no se producen únicamente en un medio alcalino porque así 
como transforma el sulfato de cal, fierro, etc., el carbonato de 
amonio transforma el carbonato de potasa, y en lugar de pro¬ 
ducirse en el estiércol una fermentación rápida y enérgica es 
lenta ó nula, y se convierte el abono en una masa de despojos 
orgánicos y de sulfatas neutros que no ejercen ninguna acción 
sobre ellos. Luego hay que renunciar á la mezcla de los silba¬ 
tos y fosfatos á Jos abonos, porque no satisfacen al resultado 
