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Wasser noch nicht in Berührung gewesenen) Probe bestimmt. Der Gang 
der Analyse, bei welcher sehr darauf geachtet wurde, dass die arsen¬ 
haltigen salzsauren Lösungen beim Eindampfen immer genügende Men¬ 
gen Salpetersäure enthalten und somit die Arsenverflüchtigung verhindert 
sei — war im kurzen folgender : 
Zur Auflösung der ausserordentlich fein gepulverten und bei 110° C. 
getrockneten Substanz diente Königswasser und chlorsaures Kali. 
Nach Bestimmung der Kieselsäure und der minimalen Mengen ausgeschie¬ 
denen Schwefels wurde die vom Säureüberschuss durch Eindampfen mög¬ 
lichst befreite Lösung mit Soda neutralisiert 1 und die Schwefelsäure nach 
der Küster und TmEi/schen Ammoniak-Methode bestimmt ; das Baryum- 
sulfat war aber trotzdem eisenhaltig, was sich an der, nach dem Glühen 
sichtbaren roten Farbe erkennen liess. Dasselbe wurde durch Schmelzen 
mit Soda aufgeschlossen, aus der wässerigen Lösung der Schmelze die Schwe¬ 
felsäure von neuem abgeschieden und das Baryumsulfat erst jetzt gewogen. 2 
Behufs Rechnungnahme der — beim Glühen des eisenhaltigen Baryum¬ 
sulfat s entwichenen — Schwefelsäure 3 wurde der Eisengehalt des Barium¬ 
sulfats bestimmt. Das bei Entfernung des überflüssigen Chlorbaryums durch 
das Baryumsulfat mitgefällte Eisen wurde nach dessen Abscheidung mit der 
Hauptmenge des Eisens vereinigt. Nachdem die Salzsäure durch Eindampfen 
mit Salpetersäure, letztere durch Schwefelsäure vertrieben war, wurde das 
Arsen mittelst der von Piloty und Stock modifizierten E. FiscHER’schen 
Destillationsmethode abgetrennt und als Pentasulfid gewogen. Die Tren¬ 
nung und Bestimmung des Blei, Kupfer, Eisen, Zink, Nickel und Kobalts 
erfolgte nach den bei der Analyse des derben Fahlerzes angewandten Metho¬ 
den mit dem Unterschiede, dass das Zinksulfid, nach Schmidt mittelst 
ammoniakalischen Quecksilbercyanids in Zinkoxyd übergeführt und das 
als Zink als letzteres‘ gewogen wurde, das Kobaltinitroso-/2-Naphtol nach 
Veraschung mit aschenfreier Oxalsäure, nach Krauss im Sauerstoff- 
1 Zur Neutralisierung wurde anstatt Ammoniak deshalb Soda gebraucht, weil Baryum¬ 
sulfat in kochsalzhaltiger Lösung weniger löslich ist als in salmiakhaltiger. 
2 Der Aufschluss hätte auch mit eisenfreiem Niederschlage stattfinden müssen^ 
weil derselbe aus alkalinitrathaltiger Lösung erhalten wurde ; Küster und Thiel s Methode 
wurde trotzdem nur deshalb angewandt, damit der Niederschlag eisenfrei sei und so die Rech¬ 
nungnahme der beim Glühen entweichenden Schwefelsäure vermieden werde, was aber 
nicht zugetroffen ist. 
3 Nach J annasch und Richards (Journ. f. prakt. Chem. XXXIX, 1889, 321) ist das 
Molekularverhältnis des beim Glühen des eisenhaltigen Baryumsulfats entweichenden 
SO s zum zurückgebliebenen Fe i O z = 3 : 1. Im vorliegenden Falle war das mit dem 
Baryumsulfat mitgefällte Fe z O z — 0'0019 gr. wonach die Menge des beim Glühen ent¬ 
wichenen Schwefels O'OOll gr. wäre* 
