II. Besprecluingen. 
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1 . c = Atome alkoliolloslichen Mg 
(mole Carnallit). 
2 . s = mole SO^. 
3 . ma = Atome Mg- c -|- Atome Ca. 
4. a := Ca. 
5 . K = Atome K — c. 
6 . n = Atome Na. 
Die durch die Analyse ermittel- 
ten Gewichtsperzente Na, K, Ca, 
SO 4 imd werden durch die 
Atom- resp. Molekiilargewichte divi- 
diert und die erhaltenen Zahlen mit einem derartigen Faktor multi- 
pliziert, dass c + m -f- a -]- k -j- n = 100 ist. Die gefundenen 
’Werte werden linear auf den entsprechenden Strahlen des sechs- 
strahligen Sternes aufgetragen und die so ermittelten Punkte durch. 
Gerade verbunden. Ausserdem ergibt sich eine „Wasserzahl“ (W) aus : 
W = Mole H^O — 6 c — m. 
Als Beispiel sei die Darstellung eines normalen Carnallitgesteines 
(Fig. 4) gegeben (nach Boeke 8 ).- 
3 z 
Na 
8,67 
c = 
29,5 
K 
8,31 
s = 
18,1 
Mg 
(Alk.l.) 5,17 
m — 
16,0 
Mg 
(Alk.unl) 2,82 
a = 
2,1 
Ca 
0,59 
k = 
0,0 
Cl 
SO 3 
35,91 
12,51 
n — 
52,4 
Ton 
0,86 
W = 
1,3 
HgO 
25,17 
100.01 
Man hat aus einer solchen Figur 
sofort zahlreiche Anhaltspunkte tiber den 
Mineralbestand des Salzgesteins. So 
gibt z. B. der horizontale Verlauf der 
Linie e—ma an, dass die ganze 
Schwefelsaure an Ca und Mg gebunden 
ist, dass also keinerlei Alkalisulfate zu- 
gegen sind. Die W asserzahl ist, wenn nur Carnallit und Kieserit 
als wasserhaltige Bestandteile vorhanden sind, gleich Null. Eine 
positive Wasserzahl lasst auf Anwesenheit von Polyhalit, Blodit, 
Kainit oder dergl. schliessen, eine negative auf Langbeinit, Glaserit usw. 
Eine Systematik der Salzgesteine lasst sich zurzeit noch uicbt 
geben. 
