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pos, enseña á conocer su mejor disolvente, así como la temperatura 
y presión más conveniente. En general, puede decirse (pie los sóli¬ 
dos son más solubles á una temperatura elevada; los líquidos, á la 
temperatura y presión comunes, y los gases á una temperatura me¬ 
nor que la ordinaria y á mayor presión. 
En las soluciones simples, se dice que el líquido está saturado, 
cuando lia disuelto toda la cantidad de que es capaz; es decir, cuan¬ 
do llega el momento de establecerse el equilibrio entre las tenden¬ 
cias opuestas del disolvente y las del cuerpo que se lia de disolver: 
así se llama solución saturada de cloro, de ácido sulí liídrico, de sul¬ 
fato de sosa, etc., á las soluciones acuosas que no admiten mayor can¬ 
tidad de aquellos gases ó de esta sal. En las soluciones químicas tam¬ 
bién se usa de la palabra neutralización, como equivalente de satura¬ 
ción; así se dice: neutralizar el ácido acético con la potasa, la cal, el 
amoníaco, etc., ó suturar con gas carbónico, la potasa, la sosa, etc. 
Algunos distinguen las disoluciones, en directas y por disgrega¬ 
ción: para la primera, basta tratar por el vehículo el cuerpo que se 
quiere disolver: para la segunda, es necesario usar, además, de o ti o 
intermedio, como el carbonato de barita, el bisulfato de potasa, etc. 
25. Cristalización.— Esta operación tiene por objeto hacer que 
los cuerpos eristalizables tomen formas regulares, y capaces de se 
determinadas geométricamente. La cristalización se verifica en vii- 
tud de la atracción molecular de los cuerpos, y el sólido que resulte 
será tanto más perfecto, cuanto que la cristalización sea mas lenta. 
Para que los cuerpos cristalicen, es necesario disolverlos, fundir¬ 
los ó gasificarlos, y hacer después que varíen de estado. Muchos me¬ 
tales, sometidos al fuego, se funden, se liquidan y cristalizan sin vola¬ 
tilizarse: esta es la cristalización ígnea de algunos autores; otras se vo¬ 
latilizan, cristalizando por el enfriamiento; por último, las sales, va- 
rios productos orgánicos y otros, se disuelven y cristalizan por la eva¬ 
poración y el enfriamiento. Por lo común se usa del agua como disol¬ 
vente, pero en algunos casos se prefiere el alcohol, los aceites voláti¬ 
les y el'éter. La precipitación lenta es también un buen medio para 
obtener algunos cuerpos cristalizados; el fósforo, por ejemplo, sepa¬ 
ra la plata ó el cobre en cristales, abandonando por algún tiempo 
un cilindro de fósforo en una solución de las sales metálicas respec¬ 
tivas. 
Ko sólo se usa de la cristalización para obtener algunos cuerpos 
