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indicar tal diferencia se distinga con el nombre de solución simple, 
como lian propuesto los químicos que no están conformes con la teo¬ 
ría de Layoisier. 
La cuestión es por su naturaleza tan vasta, que sería impropio 
darle en este opúsculo más extensión qne la indispensable para que 
los alumnos formen de ella un juicio claro; así es que me limitaré á 
repetir lo que había publicado hace trece años, y esto lo hago con la 
confianza que inspira un juicio tau respetable como el de M. Pelouze, 
aun cuando aparentemente sea contrario. 
Algunos autores, decía en la primera edición, distinguen las vo¬ 
ces solución y disolución, diciendo que se da la primera, cuando un 
cuerpo desaparece en el disolvente ó cuando no bav combinación, y 
el cuerpo disuelto se puede volver á obtener en su primitivo estado 
(solución simple). Ejeinplg: Na O, O O, 2 10 (H O.) -[-20 H O; dicen 
que hay disolución, si el cuerpo se combina con el disolvente, si hay 
reacción, ó si no se puede obtener por medios fáciles y sencillos el 
que se había disuelto (solución química): Na O, O O, 2 10 (H O) -\- 
S O, 2 H O. Pero esta distinción, más bien ingeniosa que positiva, 
acaso no sería fácil sostener, pues eu las que eran consideradas como 
simples soluciones, se presentan fenómenos marcados que indican 
claramente que hay combinación. Las sales, dicen, tratadas por el 
agua, desaparecen, dando por resultado un todo homogéneo: he aquí 
una solución; muchos metales forman con el ácido sulfúrico com¬ 
puestos homogéneos, pero que han dado indicios claros de reacción, 
que se han oxidado á expensas de su disolvente: he aquí una diso¬ 
lución. Mas como en la solución de muchas sales se nota no sólo la 
elevación ó abatimiento de la temperatura, lo cual es relativo por 
lo común á su estado de sequedad, sino que se advierten también 
corrientes eléctricas apreciables por el galvanómetro, estos indicios 
parecen suficientes para admitir que hay combinación. Además, no 
puede negarse que el agua, por ejemplo, se combina con muchos 
cuerpos, funcionando como un radical compuesto, por lo común elec¬ 
tro-positivo, y no se debe admitir racionalmente el compuesto de 
equivalente á equivalente, sin admitir el de dos, tres ó cuatro del 
radical positivo. Así, en el ejemplo puesto, basta una modificación 
para que varíen los resultados: Na O, O O, 2 5 (H O) -|- 20 H O 
= Na O, O O, 2 10 H O -|- 15 H O. Pero se ha dicho en contra de 
esto, que si se consideran las soluciones como combinaciones quími- 
