B. Gossner — Neuere Ergebnisse cler An wend, physik.-cheni. Methoden usvv. 227 
mogen vieler Silikate zu gelten; die Schmelze erreicht beim Abkiihlen 
allmahlich eine groBe Zahigkeit und geht in den glasartigen Zustand 
iiber, ohne. daB iiberbaupt Kristallkeime auftreten. In groBerem Um- 
fange haben zuerst C. Doelter (18) und seine Schuler diese in experimen- 
teller Hinsicht nachteilige Erscheinung behandelt. Quarz, Orthoklas, 
Albit gehen vor allem aus ihrem SchmelzfluB iiber einen sehr viskosen 
Zustand allmahlich ohne jede Kristallisation in Glaser iiber. Ihnen 
gegeniiber stehen aber auch Silikate mit groBem Kristallisationsvermogen; 
die Schmelzen von Diopsid, Olivin, Anorthit liefern leicht wieder die 
kristallisierten Silikate. 
Die meisten Schwierigkeiten enthalten bei hoheren Temperaturen 
Stoffsysteme mit fliichtigen Bestandteilen; zu ihnen gehort 
als einfachster Fall die hydrothermale Silikatbildung. Das Wasser 
erreicht bei etwa 360° seine kritische Temperatur, und es entsteht nun 
die Frage, was von da ab aus einer wasserigen Losung wird. Um eine 
Antwort hierauf zu erhalten, hat P. Niggli (31) ein anderes einfacheres 
System, HgBr 2 —HgJ 2 mit S0 2 (krit. Temp. 157°) als Losungsmittel 
als Yertreter fiir H 2 0, erortert und die Diskussion auf die hydrothermale 
Silikatbildung ausgedehnt. Das Ergebnis ist, daB eine ahnlicher Zustand 
wie eine gewohnliche wasserige Losung auch oberhalb der kritischen 
Temperatur weiterbesteht; es lage also auch hier fiir die experimentelle 
Behandlung der Fall der Kristallisation aus Losungen vor. Aber bei den 
speziellen silikatischen Systemen dieser Art bietet nun die geringe Kon- 
zentration der Losungen neue Schwierigkeiten. Infolge dieser geringen 
erreichbaren Konzentration geht aus dem Bodenkorper jeweils nur eine 
sehr geringe Menge in Losung, und die LTmsetzung in den Endzustand, 
welcher dem wahren Gleichgewicht entspricht, erfolgt deswegen nur 
langsam und ist beim Laboratoriumsversuch kaum zu erreichen. 
Die Behandlung solcher komplizierter Stoffsysteme geologischer Art 
erforderte nun ein weiteres Hilfsmittel der allgemeinen Chemie, die 
Anwendung der Phasenregel. Diese enthalt durchaus keine Anhalts- 
punkte, welche neuen Stoffe in einem Gemisch mehrerer Komponenten 
als Endprodukt einer Umsetzung auftreten werden; wohl aber ermoglicht 
sie, falls die Art der auftretenden Stoffe bekannt ist, die Angabe, in 
welcher Zahl diese, je nach den Bedingungen, nebeneinander auftreten 
werden. Die Phasenregel ermoglicht in Verbindung mit geeigneter 
graphischer Darstellung auf einfachstem Wege eine Ubersicht fiber die 
Zahl und Paragenese der Verbindungen, welche abhangig von Konzen¬ 
tration, Temperatur und Brack, in einem Stoffsystem moglick sind, wie 
folgendes Beispiel erlautere. Das Teilsystem S0 4 Mg—K 2 C1 2 der Stein- 
salzlager kann insgesamt etwa ein Butzend Mineralien bei der Kristalli¬ 
sation aus neutraler wasseriger Losung liefern. Die Phasenregel sagt 
uns fiir den Fall einer solchen Losung: Das System S0 4 Mg—K 2 C1 2 
kann als System dreier Stoffe, z. B. S0 4 Mg, Iv 2 Cl 2 , MgCl 2 betrachtet 
werden; aus Wasser konnen daraus fiir eine beliebige Temperatur hoch- 
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