S VAPEUR DE L’EAU, MOYEN D’ÉCHAUFFEMENT, 
Nous venons de voir que le calorique qui se combine à 
l’eau lorsqu’elle passe à l’e'tat de gaz, devient latent ou in¬ 
sensible au thermomètre. Car quoique l’eau en vapeur con¬ 
tienne beaucoup plus de calorique que l’eau bouillante d’où 
elle provient, sa température n’est cependant pas ;plus éle¬ 
vée qu’elle, et cette grande quantité de calorique ne devient 
sensible que quand la vapeur repasse à l’état liquide. 
Les chimistes ont reconnu que l’eau en vapeur contient 
une quantité de calorique latent suffisante pour échauffer 
cinq fois o,66 sa quantité d’eau de o à ioo deg. centig. Car 
si l’on reçoit une livre d’eau en vapeur dans cinq livres 66 
centièmes d’eau à zéro, on obtiendra six livres 66 centiè¬ 
mes d’eau à ioo degrés (i). Cette proportion de calorique 
latent n’est exacte que quand l’ébullition de l’eau a lieu sous une 
pression barométrique de 2.8 pouces et par conséquent à 100 
deg. du thermomètre. Car la vapeur ayant toujours la même 
température que le liquide bouillant d’où elle provient, il s’en¬ 
suit qu’elle doit contenir plus ou moins de calorique latent 
suivant la pression à laquelle le liquide bouillant est soumis. 
Les différens liquides en passant à l’état de gaz, rendent 
latentes différentes quantités de calorique. La proportion n’en 
est pas jusqu’ici exactement connue ; mais elle suit, en gé¬ 
néral , le terme de l’ébullition de chaque liquide. Ainsi l’é- 
tlier qui bout à 33 deg. combine moins de calorique que 
l’esprit de vin qui bout vers 80 et celui-ci en se gazifiant, 
en combine à son tour moins que l’eau et cette dernière 
moins que l’acide sulfurique, etc., etc. 
Échauffement par la vapeur d’Eau. 
Les chimistes frappés de la grande quantité de calorique 
qui s’unit à l’eau en passant à l’état de vapeur, cherchèrent 
( 1 ) Ceci est dans la supposition qu’il n’y ait pas de perte de calorique, 
qest-à-dire de calorique absorbé par les vases et l’air atmosphérique, etc. 
