i8 VAPEUR DE L’EAU, MOYEN" D’ÉCHAUFFEMENT, 
fois la surface des vases est trop peu considérable en poids, 
eu égard à la légère différence de température d’avec l’eau 
bouillante, pour que celle - ci puisse acquérir le calorique 
nécessaire pour continuer à être en pleine ébullition (i). 
Je sais cpi’en un vase plongé dans une solution de muriate 
de soude dont la température est de 107°, l’eau pure dudit 
vase peut y bouillir assez bien (2). Mais il est entouré ici 
continuellement d’une masse de liquide plus pesante que la 
sienne et dans laquelle l’équilibre de T se rétablit très-vite, 
car il n’en est pas de même si on plonge le vase dans de 
1 huile. A 107°, l’eau du vase reste alors à ^ 5 °, et ce n’est que 
quand l’huile a acquis la température de i5i cent, que l’eau 
est en pleine ébullition ( 3 ). J’attribue ceci à ce que le réta- 
(1) J’ai appris par la conversation d’un fabricant, qu’on avait monté en 
Angleterre un appareil à vapeur dans le genre de celui des pharmaciens 
de Londres, pour condenser les sirops d’une raffinerie de sucre, avec la 
différence que l’espace de la chaudière à sucre, communiquait avec 
une grande machine pneumatique , pour faire baisser par le vide le 
terme de l’ébullition du sirop. Mais nonobstant l’appareil pneumatique, 
le sirop se concentrait difficilement , et comme on voulait porter trop 
loin la température du gaz aqueux , au moyen de la compression, il se 
fit une explosion terrible qui coixta la vie à quelques individus, et qui 
emporta une partie de l’établissement. 
Ceci vient à l’appui de ce que j’avance. Je sais que le sirop ne bout 
qu’à une température plus élevée que celle de l’eau, mais on avait, pour 
compenser cela , une machine pneumatique. « 
(2) Quand le vase plongé dans la solution de muriate de soude , est 
étroit et profond, l’eau qu’il contient acquiert une bonne ébullition, mais 
cette dernière va en diminuant à mesure qu’on élargit le vase , et cesse 
même tout-à- fait quand l’élargissement du vase devient trop grand, parce 
qu’alors l’eau perd trop de calorique par l’air , relativement à celle que 
lui procure la solution de muriate de soude. 
( 3 ) Voyez l’Histoire critique du baromètre, par Deluc, p. 168, tome 4. 
Je nai pas eu le temps de vérifier les expériences de l’auteur, mais il 
a fait tout avec tant d’exactitude, qu’on ne peut pas en douter. 
