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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
à une température encore moindre, à celle de 130° à 160° ; mais 
dans le résidu, presqu’entièrement formé de chlorure de calcium, 
j’ai rencontré parfois un peu de chlorate de chaux. La présence 
de l’eau favorise donc ici la décomposition de l’oxide calcaire, 
probablement à raison de la grande affinité de ce liquide pour le 
chlorure de calcium résultant de cette décomposition ; à moins 
que l’on ne veuille admettre que dans la circonstance actuelle, 
l’eau elle-même est décomposée par le chlore, et qu’il en ré¬ 
sulte de l’acide hydrochlorique qui s’unit à la chaux et de l’oxigène 
qui se dégage, au moins pour la majeure partie. 
Si l’on fait passer du chlore sec sur de la barite anhydre mise 
dans un tube de verre, j’ai reconnu que la barite devait être 
échauffée jusqu’au rouge obscur avant que sa réduction par le 
chlore ait lieu. Cette réduction est accompagnée d’une vive in¬ 
candescence ; il se dégage beaucoup d’oxigène et on obtient pour 
résidu un simple chlorure de barium. 
2. A la température ordinaire le chlore n’a point d’action sur 
les oxides métalliques anhydres ; mais mis en contact avec ces 
oxides hydratés, il est absorbé par plusieurs d’entre eux et par¬ 
ticulièrement par les oxides solubles ou alcalins, en formant 
avec eux des composés décolorans, généralement connus sous 
le nom de chlorures d’oxides. Quelques-unes de ces combinai¬ 
sons ne peuvent se former, comme je l’ai reconnu , que pour 
autant que l’oxide est dissous dans l’eau ; ainsi le chlore ne con¬ 
tracte pas d’union directe avec la potasse hydratée sèche, ce qui 
à ce que je sache, n’avait pas encore été constaté ; j’ai reconnu 
qu’en faisant passer un courant de chlore sur des fragmens de 
potasse caustique mis dans un tube de verre, tout le chlore était, 
