SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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à la vérité, absorbé et la potasse augmentait beaucoup de volume ; 
mais le produit de l’opération, pendant laquelle il ne s’était dé¬ 
gagé aucun gaz, n’était point comme je l’avais présumé, un com¬ 
posé décolorant , mais un simple mélange de chlorure de potas¬ 
sium et de chlorate de potasse ; car en y versant de l’acide 
sulfurique, il s’en dégageait d’abord de l’acide hydrochlorique 
et puis de l’oxide de chlore très-reconnaissable à son odeur et 
à son pouvoir décolorant; d’ailleurs le composé étant projeté sur 
les charbons ardens, en activait légèrement la combustion. Il 
faut donc admettre que la potasse ou que son eau de combinaison 
est décomposée à froid par le chlore, quand on opère à sec. 
3. Presque tous les chlorures d’oxides sont solubles dans l’eau, 
et ces solutions peuvent même être obtenues directement en fai¬ 
sant passer le chlore à travers les dissolutions des oxides solubles, 
ou à travers de l’eau dans laquelle les oxides alcalins ont été dé¬ 
layés. Mais ici il se présente un phénomène remarquable ; c’est 
que plusieurs de ces dissolutions ne peuvent être obtenues dans 
un grand état de concentration sans que le chlorure d’oxide ne 
subisse une décomposition spontanée, et ne se transforme en 
hydrochlorate et en chlorate. Cette décomposition spontanée, 
dans laquelle l’eau peut être censée intervenir, a lieu toutes les 
fois que l’un ou l’autre des deux sels qui en proviennent est in¬ 
soluble dans la quantité d’eau sur laquelle on opère; elle n’est 
qu’une suite de la loi générale qui règle la décomposition mu¬ 
tuelle des substances dissoutes, et en vertu de laquelle cette dé¬ 
composition a lieu toutes les fois qu’il peut en résulter un ou 
plusieurs composés insolubles. Ainsi un chlorure d’oxide ne 
pourra être obtenu en dissolution concentrée que lorsque le 
