6 
SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
chlorure métallique et le chlorate qui peuvent résulter de sa dé¬ 
composition spontanée dans l’eau , ou lorsque l’hydrochlorate 
et le chlorate qui proviennent de la décomposition mutuelle de 
l’eau et du chlorure d’oxide, sont très-solubles l’un et l’autre ; 
dans le cas contraire, il y aura décomposition par l’influence de 
la force de cohésion ou de cristallisation, et il se précipitera soit 
un chlorure, soit un chlorate ; voilà pourquoi les chlorures de 
potasse et de soude ne peuvent pas être obtenus en solution con¬ 
centrée comme le chlorure de chaux, qui, à raison de l’extrême 
solubilité de l’hydrochlorate et du chlorate de la même base, 
peut être dissous dans une très-petite quantité d’eau sans subir 
de décomposition ; ce qui le rend d’un emploi plus fréquent et 
plus général que les autres chlorures d’oxides. De même, en 
faisant passer du chlore à travers une solution concentrée de 
potasse ou de soude, il ne se fait pas un simple chlorure de po¬ 
tasse ou de soude, comme quand la solution alcaline est très- 
faible , mais il se dépose en même temps des cristaux de chlorate 
de potasse pendant que la solution potassée se sature de chlore, 
et on trouve dans le liquide une quantité correspondante de 
chlorure de potassium ; c’est qu’à mesure que la potasse se trans¬ 
forme en chlorure de potasse, celui-ci finit par devenir assez 
abondant pour que tout le chlorate qui pourrait résulter de sa 
décomposition dans l’eau ne puisse pas rester dissous, il se dé¬ 
composera donc alors, au moins en partie, et il ne restera en 
dissolution à l’état de chlorure d’oxide que la portion de chlo¬ 
rure de potasse qui, lors de sa décomposition, ne pourrait pas 
donner naissance à un sel insoluble dans la quantité d’eau sur 
laquelle on opère. Aussi se dépose-t-il d’autant plus de chlorate 
