8 SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
échauffée pendant le passage du chlore, crut que la formation 
du chlorate de potasse était aussi subordonnée à la chaleur pro¬ 
duite pendant la saturation de la potasse par 1e. chlore, et que la 
concentration de la solution potassée n’influait sur la quantité 
de chlorate formé, que parce que, lors du passage du chlore , 
une solution forte, en absorbant plus de gaz, doit s échauffer 
davantage qu’une solution faible ; mais cette conclusion est in¬ 
exacte, puisque, comme je l’ai reconnu, deux solutions de po¬ 
tasse pareilles , quoique très-inégalement échauffées pendant 
qu’on les sature de chlore, produisent en définitive la même quan¬ 
tité de chlorate de potasse. La théorie pouvait d’ailleurs aisément 
faire prévoir ce résultat. Car, si le chlorure de chaux, quand on 
n’a pas eu soin de maintenir l’hydrate de chaux froid pendant le 
passage du chlore, renferme quelquefois du chlorate de chaux, 
c’est que pendant sa préparation la température de la masse 
peut s’élever jusqu’au degré auquel il se décompose ; d’où for¬ 
mation de chlorure de calcium et mise en liberté d’oxigène, qui, 
à l’état de gaz naissant, se trouvant en présence du chlore arri¬ 
vant continuellement dans la chaux, pourra s’unir avec lui et 
produire de l’acide chlorique et par suite du chlorate de chaux. 
Ce qui fait croire que la chose doit se passer ainsi, c est que 
Morin a reconnu que lors même que pendant le passage du chlore, 
l’hydrate de chaux s’échauffait à 119°, il ne se dégageait pas 
d’oxigène {Ann. de Chim. et de Phys., tom. XXXVII, pag. 145), 
tandis que le chlorure de chaux se décompose à cette tempéra¬ 
ture avec dégagement d’oxigène, comme nous le verrons plus 
tard. Mais pendant la formation du chlorure de potasse, il ne 
se développe jamais autant de chaleur pour pouvoir attribuer à 
