SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 
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celle-ci la décomposition du chlorure d’oxide ; d’ailleurs, en fai¬ 
sant même bouillir une solution de chlorure de potasse, on ne 
parvient pas à le décomposer avec dégagement d’oxigène, comme 
cela a lieu avec une solution de chlorure de chaux, et le liquide 
conserve son pouvoir décolorant, à moins qu’il n’ait été telle¬ 
ment concentré par la chaleur, que le chlorure de potasse a dû 
se décomposer à raison du peu de solubilité du chlorate de 
potasse (12). 
4. Il est facile de déterminer par le calcul la quantité relative 
d’hydrochlorate et de chlorate de potasse dans lesquels le chlo¬ 
rure de potasse se transforme lors de sa décomposition spon¬ 
tanée dans l’eau, et leur rapport avec le chlorure d’oxide dont 
ils proviennent. En effet, le chlorure de potasse, dont la com¬ 
position est sans doute analogue à celle du chlorure de chaux 
liquide , est formé de deux atomes de chlore et d’un atome d’hy¬ 
drate de potasse (5); ce qui résulte, au reste, de ce qu’en versant 
une solution de carbonate de potasse dans une solution de chlo¬ 
rure de chaux, il se produit du carbonate de chaux et du chlo¬ 
rure de potasse neutres sans effervescence. Or, pour qu’il puisse 
se former un atome d’acide chlorique ou de chlorate de potasse, 
il faut cinq atomes d’oxigène et deux atomes de chlore ; mais 
cinq atomes d’oxigène exigent la décomposition de cinq atomes 
de protoxide de potassium et, par suite, la formation de cinq 
atomes de chlorure de potassium, qui ne pourront provenir que 
de la décomposition de cinq atomes de chlorure de potasse. Ainsi 
pendant qu’il se formera un atome de chlorate de potasse, il se 
produira cinq atomes de chlorure de potassium, et ces six atomes 
de sels résultent de la décomposition de six atomes de chlorure 
Tom. X. 
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