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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
d oxide. On arrive au même résultat en admettant que lors de 
la décomposition du chlorure de potasse, l’eau se trouve décom¬ 
posée plus tôt que 1 oxide alcalin, ce qui n’est pas invraisemblable 
vu la facilité avec laquelle on sait que le chlore dissous dans l’eau 
la décompose. Dans ce cas cinq atomes d’eau en se décomposant 
avec six atomes de chlorure d’oxide donneront naissance à cinq 
atomes d hydrochlorate et a un atome de chlorate j et, eu égard 
aux poids respectifs des atomes de ces corps, le chlorate de po¬ 
tasse forme sera a 1 hydrochlorate dans le rapport de 
1530,55 ; 1045,05 X 5 ou ;; 1 ; 3,42, 
et comme le chlorate de potasse pèse 2 { fois autant que la po¬ 
tasse qui entre dans sa composition, et que le chlorate formé 
par la décomposition du chlorure d’oxide renferme le sixième de 
la potasse employée, son poids sera a celui de cette dernière dans 
le rapport de 
2 ï à 6 ou de 5 ; 12. 
Dans la pratique il est impossible de réaliser ces rapports. Ainsi 
comme on ne peut jamais séparer complètement tout le chlorate 
de potasse de l’hydrochlorate par cristallisation, il est clair que 
la quantité relative de ces deux sels obtenus dans l’action du 
chlore sur une solution de potasse sera telle que l’hydrochlorate 
se trouvera proportionnellement en masse plus considérable que 
le chlorate ; aussi Chenevix avait obtenu pour le rapport du chlo¬ 
rate à l’hydrochlorate 
16 : 84 ou environ 1 ; 5 
