SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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rapport qui s’écarte considérablement de celui que fournit la 
théorie. Mais c’est surtout dans le rapport du chlorate obtenu à 
la potasse employée que les déviations d’avec les données théori¬ 
ques paraissent être considérables ; car les auteurs assurent gé¬ 
néralement que la potasse ordinaire du commerce ne donne 
guère plus de 10 °/ 0 de chlorate (Dumas, Chimie appl ., tom. II, 
pag. 293). Cependant si l’on considère que la potasse du com¬ 
merce, surtout quand elle n’a pas été privée par la chaleur de 
la majeure partie de l’eau hygrométrique qu’elle renferme, ne 
contient généralement pas 50 °j 0 de potasse réelle, on convien¬ 
dra que les données pratiques précédentes ne peuvent fournir 
aucune lumière sur la quantité relative de chlorate, que l’on 
peut produire avec un poids déterminé de potasse. Pour savoir 
donc jusqu’à quel point les données pratiques s’écarteraient des 
indications fournies par la théorie, j’ai pris le parti de préparer 
avec le plus grand soin du chlorate de potasse en employant un 
poids déterminé tantôt de carbonate de potasse pur obtenu par 
déflagration , tantôt de potasse du commerce dont j’avais préala¬ 
blement déterminé la richesse à l’aide de l’acide sulfurique. 
En opérant sur 100 grammes de carbonate de potasse sec, j’ai 
obtenu du chlorate et de l’hydrochlorate dans le rapport de 
10 : 41 ou 1: 4,1 
rapport plus rapproché des données théoriques que le rapport 
de Chenevix. Ce même carbonate de potasse m’a donné 14 gram¬ 
mes environ de chlorate de potasse. Or, 100 parties de carbo¬ 
nate de potasse renferment 68 de potasse ; ce qui donne pour le 
