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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
rapport du chlorate à la potasse dans cette circonstance 
14 ; 68 ou environ 1 ; 4. 
Dans une autre expérience, en opérant sur un kilogramme d’une 
solution de potasse du commerce ne contenant que 340 grammes 
de potasse réelle ('), j’ai obtenu 130 grammes de chlorate et 
480 grammes d’hydrochlorate ; ce qui donne pour le rapport 
du chlorate à l’hydrochlorate 13 : 48, et pour celui du chlorate 
à la potasse employée 13 : 34. Ces rapports ne s’éloignent pas 
tant de ceux donnés par la théorie pour qu’on ne puisse pas at¬ 
tribuer les différences obtenues aux erreurs ou plutôt aux pertes 
inséparables de pareilles opérations. Je ne dois pas omettre de 
faire remarquer ici qu’en tout cas pour obtenir tout le chlorate 
possible d’une solution de potasse, il ne faut pas se contenter de 
recueillir celui qui se dépose au fond du vase pendant le passage 
du chlore, en supposant qu’on opère sur une solution d’une partie 
de carbonate de potasse sur deux parties d’eau ; mais il faut aussi 
évaporer au bain-marie le liquide restant, jusqu’à ce qu’il soit 
réduit au quart environ, puis laisser refroidir, recueillir le sel 
qui cristallisera et le purifier par une nouvelle cristallisation , 
en le dissolvant dans trois fois son poids d’eau bouillante et 
laissant refroidir; on obtient alors encore un dépôt assez consi¬ 
dérable de chlorate de potasse cristallisé pur. Avec ces précau- 
(') Cette solution avait été faite avec parties égales de potasse du commerce et 
d’eau, et j’en avais déterminé la valeur en neutralisant S0 grammes d’une solution 
exactement pareille, à l’aide d’acide sulfurique dont la densité était de 1,36 à lu 
température de 13°. 
