SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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lions on obtient, comme nous Layons tu, un tiers au moins 
de chlorate de potasse d’une partie de potasse anhydre, ou un 
septième de chlorate du carbonate de potasse obtenu par défla¬ 
gration. 
5. La petite quantité de chlorate que l’on retire généralement 
d’un poids déterminé de potasse du commerce en soumettant celle- 
ci à l’action du chlore, a porté les chimistes à rechercher d’au¬ 
tres procédés plus avantageux pour la préparation de ce sel, et 
on s’est surtout occupé à le préparer par double décomposition 
à l’aide du chlorure de chaux. C’est ainsi qu’on a proposé de 
décomposer le chlorure de chaux tantôt par une solution de car¬ 
bonate de potasse, tantôt par une solution de sulfate de potasse, 
tantôt enfin par une solution d’hydrochlorate de potasse. Mais 
tous ces procédés reviennent à peu près au même, puisque, dans 
tous, le chlorure de chaux est remplacé, lors de la réaction, par 
une quantité proportionnelle de chlorure de potasse, et que c’est 
par suite de la décomposition de ce dernier, quand il est en 
solution concentrée, qu’il se forme de l’hydrochîorate et du 
chlorate de potasse. Ainsi, quand on verse une dissolution de 
carbonate de potasse dans une solution de chlorure de chaux il 
doit se précipiter du carbonate de chaux et il reste en dissolution 
du chlorure de potasse, qui se décompose facilement dans l’eau 
en hydrochlorate et chlorate de potasse. Le phénomène est à 
peu près le même en employant du sulfate de potasse, à raison 
de l’insolubilité du sulfate de chaux; mais si à une solution de 
chlorure de chaux on ajoute une solution d’hydrochlorate de po¬ 
tasse , il n’y aura d’abord aucune réaction parce qu’il ne peut pas 
se former un sel insoluble; laissant ensuite le liquide s’évaporer 
