16 SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
portée jusqu’à un certain point, il a commencé à se déposer du 
chlorate de potasse en belles lames cristallines, et en continuant 
de laisser le liquide s’évaporer lentement, j’ai vu au bout de 
quelque temps s’y déposer également du chlorure de potassium , 
facile à reconnaître à sa cristallisation. Le dépôt a alors été re¬ 
cueilli et redissous dans trois fois environ son poids d’eau bouil¬ 
lante ; par le refroidissement il s’y est déposé du chlorate de 
potasse en belles lames cristallines, qui, séparé de l’eau-mère et 
séché, pesait un peu plus que 6 grammes. Ainsi il y a eu dans le 
produit de notre opération une différence en moins assez no¬ 
table d’avec celui indiqué par la théorie, et que nous aurions dû 
obtenir en employant du chlorure de chaux bien saturé et sec (') 
et en évitant, si possible, toutes les pertes inséparables de pa¬ 
reilles opérations. Ces pertes sont ici considérables et tiennent 
à différentes causes : 1° à ce que le chlorure de chaux employé 
n’est pas toujours également riche en chlore ; 2° à ce que pen¬ 
dant sa dissolution dans l’eau, la partie de la chaux qui ne se 
dissout pas retient toujours une portion notable de chlore , sur¬ 
tout quand on fait une dissolution concentrée de chlorure de 
chaux comme celle que nous avons employée ; 3° à ce que le 
chlorure de chaux dans sa réaction sur l’hydrochlorate de potasse 
n’est jamais entièrement décomposé , puisque pour éviter qu il 
ne se dépose trop de chlorure de potassium avec le chlorate de 
potasse, on est obligé de ne pas pousser trop loin l’évaporation 
(*) On sait que le chlorure de chaux exposé à l’humidité , absorbe une grande quan¬ 
tité d’eau , qui peut même aller jusqu’à quatre fois le poids du chlorure avant que 
celui-ci ne devienne humide en apparence. [Ann. de Chim. et de Phys. t. VII, p. 383.) 
