SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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du liquide, ce qui fait qu’une portion de chlorure de chaux et 
une partie de chlorure de potassium resteront indécomposées; 
4° enfin à ce qu’il reste toujours du chlorate de potasse dans les 
eaux-mères où on le fait cristalliser. 
6. Il est facile d’entrevoir, d’après ce qui précède, l’erreur de 
ceux qui ont cru faire plus avantageusement du chlorate de po¬ 
tasse par double décomposition avec le chlorure de chaux, qu’en 
faisant passer du chlore à travers une solution de potasse. Car, 
comme nous venons de le voir, le chlorure de chaux ne peut pas 
donner plus de chlorate, que celui que l’on obtiendrait en faisant 
absorber le chlore qu’il renferme par une solution de potasse. 
Ainsi le chlore nécessaire à la préparation du chlorure de chaux 
donnera, par le procédé direct, toute la quantité de chlorate de 
potasse que l’on pourrait obtenir avec le chlorure de chaux lui- 
méme; et si l’on considère qu’en employant le chlorure de chaux, 
on est censé avoir fait pour la préparation du chlorate de potasse 
deux opérations au lieu d’une, et que chaque opération est ac¬ 
compagnée d’une certaine perte de chlore, il s’en suit que le 
procédé le plus avantageux pour préparer le chlorate de potasse 
est toujours l’ancien procédé ou le procédé direct, à moins toute¬ 
fois que l’on ne puisse obtenir du chlorure de potassium à un 
prix considérablement inférieur à celui du carbonate de potasse 
du commerce, relativement à la quantité de potasse qui s’y trouve. 
Cette dernière considération a engagé, il n’y a pas long-temps 
J. Liebig à proposer de préparer le chlorate de potasse par dou¬ 
ble décomposition du chlorure de chaux et du chlorure de po¬ 
tassium ( Ann. de Chim. et de Phys ., tom. XL1X, pag. 300 et 
suiv. ) ; mais les raisons qu’il fait valoir pour préférer son pro- 
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