SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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chlorure de chaux par la chaleur, qu’il soit sec ou en solution, les 
deux tiers au moins du composé sont transformés entièrement en 
chlorure de calcium en laissant dégager leur oxigène, et un tiers 
seulement se transforme, d’après les observations de Morin, et 
comme je l’ai également constaté après lui, en chlorure de cal¬ 
cium et chlorate de chaux, dans le rapport d’un atome du der¬ 
nier sel contre cinq atomes de chlorure (Ann. de Chim. et de 
Phys., tom. XXXYII, pag. 149 et 150); de sorte que le tiers 
seulement du chlorure de chaux, quand on le décompose préala¬ 
blement par la chaleur, pourra concourir à la formation du 
chlorate de potasse ; tandis qu’en prenant le chlorure de chaux 
liquide non décomposé par la chaleur, ainsi que l’a conseillé 
en premier lieu un chimiste italien nommé Ganassini, y dissol¬ 
vant du chlorure de potassium et laissant le liquide s’évaporer 
lentement à une température inférieure à celle à laquelle le chlo¬ 
rure de chaux peut se décomposer avec dégagement d’oxigène, 
on utilise alors tout le chlore du chlorure de chaux, et il se 
forme autant de chlorate de potasse qu’il peut en résulter de la dé¬ 
composition mutuelle du chlorure de potassium et du chlorate 
de chaux qui pourrait provenir de la décomposition spontanée 
du chlorure de chaux sans dégagement d’oxigène. Or, le chlo¬ 
rate de chaux qui peut se former dans cette dernière circonstance 
est, suivant Morin, le triple de celui qui se forme quand on dé¬ 
compose le chlorure de chaux à la température de l’ébullition ; 
on n’obtiendra donc en suivant le procédé de Liebig qui con¬ 
seille de faire bouillir le chlorure de chaux liquide jusqu’à ce 
qu’il cesse de décolorer (Ann., tom. XLIX, pag. 302), que 
le tiers de la quantité de chlorate de potasse qu’on pourra se pro- 
