SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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liquide un atome de carbonate de potasse, et par conséquent 
une quantité de carbonate égale à celle qu’on doit employer 
quand on veut faire agir sur elle directement tout le chlore du 
chlorure de chaux. Ce procédé ne peut donc en aucun cas pré¬ 
senter de l’avantage sur le procédé direct, puisqu’il exige la 
même quantité de potasse et la même quantité de chlore. Mais 
en décomposant le chlorure de chaux par le chlorure de potas¬ 
sium , il est inutile d’employer autant d’atomes de ce dernier que 
du précédent 3 car quoique six atomes de chlorure de chaux liqui¬ 
de semblent exiger pour leur décomposition six atomes de chlo¬ 
rure de potassium ; puisqu’il ne résulte de cette décomposition 
qu’un atome de chlorate de potasse et qu’il reste en dissolution 
cinq atomes de chlorure de potassium (4), ces derniers pourront 
de nouveau réagir sur cinq atomes de chlorure de chaux et donner 
naissance, en supposant toujours que la solution soit assez con¬ 
centrée , à une nouvelle quantité de chlorate de potasse ; et la réac¬ 
tion continuera ainsi tant qu’il y aura du chlorure de potassium 
et du chlorure de chaux en présence, c’est-à-dire tant que tout 
le chlorure de potassium ne sera pas transformé en chlorate 
de potasse. Ainsi pour décomposer entièrement 120 atomes de 
chlorure de chaux liquide ou leur équivalent en chlorure sec, 
il ne faudra que 20 atomes de chlorure de potassium ou d’hy¬ 
drochlorate de potasse ('), et eu égard aux poids respectifs des 
(') Cela résulte aussi de ce que 6 atomes de chlorure de chaux liquide, étant for¬ 
més de 12 atomes de chlore et 6 atomes de chaux , pourront, dans leur réaction sur 
1 atome de chlorure de potassium, formé de 2 atonies de chlore et 1 atome de po¬ 
tassium, donner naissance à 1 atome de chlorate de potasse (composé de 2 atomes de 
chlore , 6 atomes d’oxigène , 1 atome de potassium ) et à 6 atomes de chlorure de calcium. 
