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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
atomes de ces corps ('), 100 parties en poids de chlorure de 
chaux sec demanderont pour leur décomposition complète 12,6 
parties d’hydrochlorate de potasse, et donneront 11,4 parties en 
poids de chlorate de potasse. Si donc le chlore fixé dans le chlo¬ 
rure de chaux n’était pas plus coûteux que la meme quantité 
de chlore gazeux, il serait certes plus avantageux de faire le 
chlorate de potasse par double décomposition par le procédé 
de Ganassini que d’avoir recours au procédé direct dans lequel 
on perd toujours une certaine quantité de chlore. 
8 . Ganassini n’a décrit son procédé que d’une manière peu 
exacte. Il conseille de faire dissoudre une once et demie d’hy¬ 
drochlorate de potasse en cristaux dans une livre de solution 
concentrée de chlorure de chaux ; il laisse réagir le tout pendant 
quelques jours, puis il concentre la liqueur, et par le refroi¬ 
dissement il cristallise, dit-il, environ dix gros de chlorate de 
potasse. En donnant la théorie de ce procédé, ce que Ganassini 
a négligé de faire, nous avons établi d’une manière exacte les 
proportions des matériaux à employer pour la préparation du 
chlorate de potasse. Nous avons montré aussi que les avantages 
de ce procédé consistent surtout en ce qu’il permet d’épargner une 
(>) 2 atomes d’hydrate de chaux. . . . 937,02 
2 atomes de chlore ....... 442,64 
Poids d’un atome de chlorure de chaux sec 1379,66 équivalant à un atome de chlorure liquide. 
1 atome de chlorure de potassium.. 930,65 
1 atome d’eau.112,48 
Poids de 1 atome d’hydrochlorate de potasse . . . 1043,03 
Ainsi 1379,66 X 6 parties de chlorure de chaux demandent pour leur décomposition 
1043,03 parties d’hydrochlorate de potasse , ou 100 de chlorure demandent 12,6 d hy¬ 
drochlorate de potasse. 
