SUR LES CHLORURES D OXIDES. 
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de gaz qui n’est que du chlore pur; ce qui semble annoncer que 
ce dernier est combiné en nature à la chaux, mais qu’il y tient 
faiblement. En continuant de chaufftr, dès que la température du 
chlorure a été portée à 100° ou un peu au delà, il se dégage 
beaucoup d’oxigène mêlé de plus ou moins de chlore; mais 
vers la fin de la décomposition, qui, pour être complète, exige 
qu’on élève la température jusqu’à 150° au moins, il ne se dégage 
plus que de l’oxigène pur. Plus le chlorure de chaux est sec, 
plus il laisse dégager du chlore mêlé à l’oxigène, quand on le 
chauffe. Le résidu contenu dans la fiole ne renferme plus de 
chlorure d’oxide, puisqu’il ne décolore plus et ne dégage plus à 
froid du chlore par un acide faible ; mais il se compose de chaux 
libre et de chlorure de calcium mêlé d’un peu de chlorate de 
chaux. 
Si on chauffe du chlorure de chaux en solution ou délayé dans 
de l’eau, sa décomposition commence déjà un peu avant que l’é¬ 
bullition du liquide ait lieu ; il ne se dégage que de l’oxigène, 
que quelques-uns assurent être mêlé d’un peu de chlore, mais 
que j’ai toujours reconnu pur dans les nombreuses expériences 
que j’ai faites à ce sujet. Dans tous les cas, on n’obtient tout au 
plus que les deux tiers de la quantité d’oxigène représentée par 
le chlore du chlorure de chaux, ainsi que Morin l’avait également 
reconnu ( Ann. de Chim. et de Phys., tom. XXXVII, pag. 149— 
150) ; le reste de l’oxigène passe à l’état d’acide chlorique ; aussi 
obtient-on pour résidu un mélange de chlorure de calcium et 
de chlorate de chaux, qui, d’après Morin, est toujours formé 
dans le rapport d’un atome de chlorate contre dix-sept atomes 
de chlorure de calcium (ouvr. cité, pag. 150). 
Tom. X. 
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