SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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humide et alors sa décomposition a lieu presqu’aussi prompte¬ 
ment que s’il était dissous ; il se transforme dans ce cas entière¬ 
ment en chlorure de calcium d’après Morin {Ann. de Chim. et 
de Plujs., tom. XXXVII, pag. 153). 
12. La décomposition spontanée du chlorure de potasse m’a 
toujours paru moins prompte que celle du chlorure de chaux 
liquide, et, quoiqu’en aient dit plusieurs chimistes,je n’ai jamais 
pu remarquer qu’elle s’accompagnait d’un dégagement d’oxigène, 
pas même quand on fait bouillir le liquide ; c’est ce que j’ai 
constaté plusieurs fois, en opérant soit sur des chlorures de po¬ 
tasse préparés par la voie directe, soit sur des chlorures pré¬ 
parés par double décomposition en précipitant une solution de 
chlorure de chaux par du carbonate de potasse ; jamais l’ébulli¬ 
tion du liquide ne donnait lieu à un dégagement d’oxigène, et 
le chlorure de potasse conservait même après une ébullition assez 
prolongée son pouvoir décolorant, à moins qu’il n’eût été con¬ 
centré au point de donner lieu à la formation du chlorate de 
potasse ('). Ceci peut conduire à des règles de pratique fort utiles 
pour la préparation du chlorate de potasse, et montre que quand 
on veut obtenir ce dernier à l’aide d’une solution de chlorure de 
potasse que l’on évapore, il est indifférent de faire l’évaporation 
à chaud ou à froid; tandis que si le chlorure de potasse pouvait 
se décomposer à 100°, comme le chlorure de chaux liquide, il (*) 
(*) Le chlorure de potasse ne se décompose donc pas par la chaleur de la même ma¬ 
nière que le chlorure de chaux liquide , comme l’a prétendu Morin , et ne se transforme 
pas, comme ce dernier composé, en chlorure métallique et chlorate dans le rapport de 
17 atomes de chlorure contre 1 atome de chlorate. 
