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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
faudrait faire l’évaporation à une basse température ; sans cela 
une portion de chlorure de potasse se transformerait en simple 
chlorure de potassium avec dégagement d’oxigène , et il se pro¬ 
duirait par conséquent moins de chlorate. Morin avait pensé que, 
de même que dans la préparation du chlorure de chaux, la cha¬ 
leur produite par la combinaison du chlore avec l’oxide hydraté , 
peut donner lieu à la décomposition d’une portion du chlorure 
formé et à sa conversion en chlorate et chlorure métallique ; que 
de même aussi, dans le passage du chlore à travers une solution 
de potasse, le chlorate qui se forme dans cette circonstance est 
le résultat de la chaleur développée par la combinaison du chlore 
avec l’alcali ; mais puisque, comme nous venons de voir, le chlo¬ 
rure de potasse ne se décompose pas spontanément par la chaleur 
seule, il est clair qu’il faut attribuer à d’autres causes la forma¬ 
tion du chlorate de potasse et notamment à l’insolubilité de ce 
sel, comme nous l’avons montré précédemment (3). Au reste, 
quelle que soit cette chaleur de combinaison produite par l’union 
du chlore avec la potasse, et en la supposant même telle que le 
chlore puisse, par son intermède, décomposer la potasse comme 
il décomposerait la chaux en pareille circonstance, il n’en résul¬ 
terait pas pour cela proportionnellement plus de chlorate que 
si le chlore s’était simplement uni à la potasse sans la décom¬ 
poser. Et en effet, supposons que dans cette décomposition de 
la potasse il ne se dégage point d’oxigène, ce qui est le cas le 
plus favorable pour la formation du chlorate, alors encore pour 
chaque atome de chlorate formé, il devra se produire cinq atomes 
de chlorure de potassium , puisqu’il faut cinq atomes d’oxigène 
provenant de cinq atomes d’oxide décomposé pour produire un 
