SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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fort simple : c’est que le chlore et l’acide carbonique agissant en 
concurrence sur la base alcaline et formant avec elle des com¬ 
posés à peu près également solubles, doivent, d’après la loi de 
Berthollet, se partager cette base proportionnellement à leur 
capacité de saturation et à leur masse. Ainsi, de même que les 
hydrosulfates de potasse et de soude ne sont décomposés ordi¬ 
nairement qu’en partie par l’acide carbonique de l’air, de même 
les chlorures de potasse et de soude ne se décomposeront que 
partiellement dans les mêmes circonstances, et MM. Yan Mons 
et Hensmans pensent même que cette décomposition dans l’air 
ne dépasse jamais la moitié du chlorure ('). Ces chimistes ad¬ 
mettent que dans ce cas il se forme un carbonato-chlorure ou 
une combinaison en proportions fixes d’acide carbonique, de 
chlore et de potasse, plutôt qu’un simple mélange de carbonate 
et de chlorure ( Répertoire de Chimie, tom. I, pag. 23). Ils se 
fondent : 1° sur ce que le mélange de carbonate et de chlorure 
à atomes égaux forme un produit plus stable à l’air que le chlo¬ 
rure simple; mais cette stabilité, qui d’ailleurs n’est point ab¬ 
solue , dépend uniquement de ce que le chlore et l’acide carbo¬ 
nique agissant simultanément sur la potasse, tendent à se partager 
cette base comme le feraient dans la même circonstance l’acide 
hydrosulfurique et l’acide carbonique ; de sorte qu’une fois que 
le chlorure de potasse ou de soude sera transformé à moitié en (*) 
(*) Ceci ne s’accorde pas avec mes propres observations ; car j’ai reconnu que du 
chlorure de potasse que j’avais laissé exposé à l’air, mais à l’abri de la lumière, s’était 
presqu’entièrcmentconverti en carbonate au bout d’un mois, et ne laissait plus dégager 
que de l’acide carbonique par l’addition d’un acide. 
