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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
carbonate, l’acide carbonique de l’air, qui d’ailleurs n agit qu à 
la surface de la solution, n’aura plus la même facilité à séparer 
le reste du chlore de la base alcaline ; 2° sur ce que le car- 
honato-chlorure de potasse ne peut pas donner naissance, par 
la concentration, à du chlorate neutre, mais seulement à du 
sous-chlorate ou hypo-chlorate de potasse (Répertoire de Chi¬ 
mie, tom. I, pag. 462 et 463). Ceci n’est qu’une suite de la 
présence du carbonate alcalin dans la solution j ce qui fait que 
l’acide clilorique, au moment de sa formation, ne pourra pas 
former un sel neutre avec la potasse, mais seulement un sous- 
sel. Aussi en dissolvant du carbonate ou du bicarbonate de 
potasse dans une solution de chlorure de potasse, j ai re¬ 
connu que la solution ne cristallisait que difficilement et d une 
manière confuse, et que le dépôt salin qui s’y forme après une 
forte concentration et dans lequel on reconnaissait quelques 
aiguilles cristallines fines, présentait une réaction alcaline , de- 
crépitait et scintillait légèrement sur les charbons ardens ; ce 
qui annonce que c’est un mélange d’hydrochlorate et de chlo¬ 
rate avec excès d’alcali. J’ai obtenu le même produit en concen¬ 
trant au bain-marie du chlorure de potasse converti en partie 
en carbonate par une exposition prolongée a l’air. Ainsi, puisque 
la présence du carbonate de potasse n’a pas empêché le chlo¬ 
rure de se transformer en hydrochlorate et en chlorate ou sous- 
chlorate, on peut en inférer, ce me semble, que le carbonate 
n’était point combiné au chlorure, mais seulement mêlé avec lui. 
Le phénomène de la décomposition des chlorures de potasse 
ou de soude par l’acide carbonique, et réciproquement celui des 
carbonates de ces bases par le chlore, est tout-à-fait analogue 
