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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
bicarbonate de potasse, on observe un dégagement ou une ef¬ 
fervescence d’acide carbonique dès les premières portions de 
chlore absorbées par le liquide ; ce qui prouve que si dans le 
passage du chlore à travers une solution de carbonate de po¬ 
tasse , il ne se dégage pas d’acide carbonique dès le principe, 
cela tient, non point à ce que l’acide carbonique reste uni à la 
potasse en même temps que le chlore ; mais à ce que pendant 
la formation du chlorure de potasse, il se forme en même temps 
un bicarbonate de potasse. 
Action des oxacides sur les chlorures d’oxides. 
16. Les chlorures d’oxides forment sans doute des combinai¬ 
sons peu stables, puisque les acides les plus faibles, même l’a¬ 
cide carbonique, les décomposent à froid et en dégagent tout le 
chlore qui leur était combiné. Ce phénomène doit faire penser 
que le chlore est combiné en nature avec l’oxide métallique 
hydraté. Cependant ceux qui admettent avec Berzelius que le 
chlore dans son action sur les oxides hydratés à froid donne 
lieu, non point à un chlorure d’oxide, mais à un mélange de 
chlorure métallique et de chlorite ( combinaison d’une base avec 
l’acide chloreux qui est le deutoxide de chlore de la plupart des 
chimistes), expliquent le phénomène du dégagement total du 
chlore par les acides, en disant que le chlorite est décomposé 
en premier lieu par l’acide ajouté, et que l’acide chloreux mis 
à nu se décompose spontanément en présence du chlorure mé¬ 
tallique restant, cède son oxigène au métal de ce dernier et 
