SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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en dégage le chlore, qui s’échappe ainsi en même temps que le 
chlore de l’acide chloreux ( Dumas , Chimie appl ., tome II, 
page 216); mais cette explication suppose que l’oxigène, au 
moins à l’état de gaz naissant, puisse décomposer les chlorures 
métalliques ; ce dont il est permis de douter, quand on considère 
la grande affinité du chlore pour les métaux, affinité qui est telle 
que plusieurs oxides alcalins, tel que la chaux, sont même dé¬ 
composés parce gaz à une température peu élevée (1). 
17. Quand on verse une solution de chlorure de chaux dans 
de l’acide sulfureux liquide, il se fait un précipité de sulfate de 
chaux avec effervescence de chlore ; et en ajoutant assez de 
chlorure de chaux, tout l’acide sulfureux se trouve converti en 
acide sulfurique qui entre en combinaison avec la chaux du 
chlorure décomposé. La théorie rend facilement raison de ces 
résultats : 
ATOMES EMPLOYÉS. 
ATOMES PRODUITS. 
I at. acide sulfureux= 
J X at. soufre. 
I 2 at. oxigènc. 
1 at. chl. de chaux = 
Î 2at. chlore. 
1 at. chaux hydr. 
1 atome eau 
( 2 at. hydrogène, 
j 1 at. oxigcne. 
1 at. sulfate de chaux = 
1 at. chaux. 
1 at. acide suif.— 
1 at. soufre. 
3 at. oxigène. 
2 at. acide hydrochl. = 
j2at chlore. 
( 2 at. hydrogène. 
Il se produit donc dans cette réaction beaucoup d’acide hydro- 
chlorique ; aussi le liquide devient très-acide ; mais cet acide 
s’unit de suite, au moins en partie, à la chaux d’une autre por¬ 
tion de chlorure de chaux, et de là une forte effervescence de 
chlore. 
