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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
Voyons maintenant quels devraient être les résultats, en ad¬ 
mettant avec Berzelius que le chlorure de chaux est formé d’un 
mélange de trois atomes de chlorure de calcium et d’un atome 
de chlorite de chaux. Comme l’acide sulfureux n’a point d’ac¬ 
tion sur le chlorure de calcium, nous pouvons faire abstraction 
de ce dernier, et nous aurons alors : 
ATOMES EMPLOYÉS. 
ATOMES PRODUITS. 
1 at chlorite 
de chaux == 
1 at. acide 
sulfureux= 
1 at. chaux. 
1 at. acide chl. = 
1 at. soufre. 
2 at. oxigène. 
( 2 at. chlore. 
/ 3 at. oxig. 
1 at. sulfate ( 1 at. chaux. 
de chaux = 1 1 acide sulf.= 
2 at. oxigène. 
2 at. chlore. 
1 at. soufre. 
3 at. oxig. 
Nous devrions donc avoir une effervescence d’oxigène en même 
temps que de chlore ; mais les partisans de la doctrine de Berze¬ 
lius observeront peut-être que les deux atomes d’oxigène, au 
moment de leur séparation d’avec le chlore de l’acide chloreux , 
peuvent agir simultanément et sur le chlorure de calcium mêlé 
au chlorite de chaux et sur l’acide sulfureux, convertir ainsi un 
atome de chlorure de calcium et un atome d’acide sulfureux en 
un atome de sulfate de chaux, avec dégagement de deux atomes 
de chlore. Ici donc, le dégagement de chlore ne serait point subor¬ 
donné à la formation d’un acide qui décomposerait une certaine 
quantité de chlorure de chaux ; cependant il est facile de recon¬ 
naître que pendant la réaction le liquide est très-acide, lors 
même que toute odeur sulfureuse a disparu : car en le décantant 
et en en versant quelques gouttes dans de l’eau pure, on trouve 
qu’elle précipite très - abondamment par le nitrate d’argent, 
preuve que l’acidité du liquide est duc à de l’acide hydrochlo- 
rique. 
