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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
qui rougira le tournesol, et versant ensuite dans cette teinture 
rougie la solution de chlorure de chaux, le liquide devient instan¬ 
tanément incolore. De même, versant une goutte d’acide sulfu¬ 
rique faible dans de la teinture de tournesol bleue, étendue avec 
une solution de chlorure de chaux, la couleur, qui jusqu’alors 
était restée intacte, disparait de suite par l’addition de l’acide. 
Aussi ai-je reconnu qu’un des réactifs les plus sensibles pour 
découvrir le pouvoir décolorant, quelque faible qu’il soit, d’une 
solution de chlorure d’oxide, c’est du papier de tournesol rougi 
par un acide faible ou de la teinture de tournesol rougie. 
Quoique la présence d’un acide semble au premier abord 
indispensable pour permettre aux chlorures d’oxides de décolorer 
le tournesol, elle n’est cependant point absolument nécessaire. 
Car ayant rempli exactement un flacon de teinture de tournesol 
avec addition d’une solution de chlorure de chaux, l’ayant bou¬ 
ché de suite et renversé sous l’eau pour que l’acide carbonique 
de l’air ne puisse avoir aucune influence, j’ai reconnu qu’au 
bout de peu d’heures le liquide se trouvait décoloré. La déco¬ 
loration a encore lieu en ajoutant au mélange liquide, dans le 
flacon, de l’eau de chaux pour être sûr d’absorber le peu d’acide 
carbonique qui pourrait se trouver accidentellement dans les 
liquides sur lesquels on opère. Il n’y a donc point de doute que 
même dans l’absence d’un acide qui puisse décomposer le chlo¬ 
rure de chaux, celui-ci peut encore détruire les couleurs végé¬ 
tales par la seule affinité du chlore pour l’hydrogène des matières 
colorantes. Toutefois l’affinité, quelque faible qu’elle soit, du 
chlore pour les bases alcalines s’opposera bien jusqu’à un cer¬ 
tain point à sa séparation d’avec ces bases et pourra par con- 
