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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
cipité par l’addition de l’eau de chlore. Le sulfate de zinc quand 
il est en solution concentrée fournit bien un précipité avec le 
chlorure de chaux ; mais c’est un précipité de sulfate de chaux, 
qui se dissout dans une grande quantité d’eau. 
Les sels dont l’oxide peut passer aisément à un degré d’oxida- 
tion plus avancé sont ceux sur lesquels l’action du chlorure de 
chaux liquide est la plus remarquable. Qu’on verse sur du 
protohydrochlorate de fer une solution de chlorure de chaux, 
il se fait instantanément un précipité de peroxide de fer, et 
quand les solutions sont concentrées, il se dégage, surtout vers 
la fin de la réaction, une quantité sensible de chlore. Ce der¬ 
nier devient libre dès le commencement de la reaction ; mais 
il reste d’abord dissous dans le liquide et le rend décolorant; 
ce n’est que lorsque le chlore mis en liberté devient trop abon¬ 
dant pour pouvoir rester dissous, qu’il se dégage. Avec des solu¬ 
tions très-étendues, on n’observe jamais de dégagement de chlore ; 
ce gaz reste alors dissous dans le liquide, mais on peut par une 
faible chaleur l’en dégager entièrement et faire perdre ainsi au 
liquide le pouvoir décolorant que le chlore lui avait communi¬ 
qué ('). Nous voyons donc ici la chaux, qui seule n’aurait pro¬ 
duit qu’un précipité de protoxide de fer, donner, lorsqu elle est 
unie au chlore, un précipité de peroxide par l’influence oxidante 
(') Quelques-uns ont cru qu’il devrait se former pendant la peroxidation du fer, de 
l’hydroehlorate de fer, comme quand on verse de l’eau de chlore sur du protoxide de 
fer hydraté ( Répertoire de Chimie du D r Ilensmans, tom. II, pag. 366) ; mais on n en 
retrouve aucune trace en versant dans le liquide qui surnage le dépôt de peroxide de 
fer, du ferro-cyanure de potassium. La raison en est très-simple : cest que 1 acide 
hydrochlorique qui se forme pendant que le chlore suroxide le protoxide de fer, ne 
