SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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du chlore qui devient libre au moment de la précipitation ; 
c’est donc comme si dans le protohydrochlorate de fer on eût 
versé simultanément, ou l’un après l’autre, de l’eau de chaux et 
de l’eau de chlore. 
Si au lieu de protohydrochlorate de fer, on emploie du proto¬ 
sulfate de manganèse, on obtient un précipité noir de peroxide 
ou de selquioxide de manganèse, accompagné d’une légère effer¬ 
vescence de chlore si les solutions sont concentrées. 
Avec le proto-nitrate ou le proto-chlorure de plomb dissous, 
on n’obtient d’abord qu’un précipité blanchâtre floconneux de 
protoxide de plomb, uni peut-être à un peu de chlore ; mais ce 
précipité passe très-promptement au jaune, et enfin au brun ou 
à l’état d’oxide puce de plomb par l’action oxidante du chlore. 
Les sels de peroxide de fer, ceux de deutoxide de cuivre et en 
général ceux dont la base n’est pas susceptible d’oxidation ulté¬ 
rieure , sont également décomposés par le chlorure de chaux, à 
peu près comme si la chaux était isolée. L’oxide métallique in¬ 
soluble se trouve précipité et le chlore se dégage, au moins en 
partie. Le plus souvent l’oxide précipité retient une certaine 
quantité de chlore et forme avec lui un oxi-chlorure ; c’est sur¬ 
tout le cas de l’oxide de cuivre, comme il est facile de le recon¬ 
naître en versant sur le précipité recueilli et lavé, de l’acide 
nitrique qui le dissout en donnant lieu à une légère effervescence 
de chlore. M. Hensmans pense que lors de ces précipitations la 
peut s unir à aucune portion de ce dernier par suite de la présence du chlorure de 
chaux. Cet acide se trouve neutralisé par la chaux du chlorure qui est par là décom¬ 
posé , d’où le dégagement de chlore qui a lieu pendant la réaction. 
