SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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allons le suivre pas à pas dans cette discussion, et j’espère pou¬ 
voir démontrer de la manière la plus convaincante que les faits 
invoqués par le célèbre chimiste suédois sont loin de fournir la 
moindre preuve en faveur de son opinion. 
24. Berzelius observe d’abord ( ouvr . cité, pag. 210 et 211) 
qu’ayant fait passer du chlore à travers une solution de carbonate 
de potasse, chargée autant que possible de chlorure de potassium, 
il s’était d’abord précipité du chlorure de potassium ne contenant 
que quelques traces de chlorate de potasse; d’où il déduit que 
dans le principe, le chlore a dù s’unir principalement à l’oxigène 
de la potasse précipitée à l’état de chlorure métallique et a dû 
former avec lui un acide particulier, qui plus tard, quand on 
continue à faire passer du chlore à travers la solution, passe à 
l’état d’acide chlorique par son union avec une nouvelle dose 
d’oxigène provenant de la potasse décomposée. Ainsi, d’après 
Berzelius, dans l’action du chlore sur une solution de potasse, il 
se forme en premier lieu du clilorite de potasse et du chlorure 
de potassium qui se précipite aussitôt que le liquide en est saturé; 
et ce n’est que lorsque l’alcali se trouve saturé jusqu’à un certain 
point, qu’il se forme du chlorate de potasse par la décomposition 
spontanée du chlorite qui se transforme alors en chlorate et en 
chlorure. Mais cette manière de voir n’est guère admissible ; car 
il est facile de s’assurer que si dans l’expérience de Berzelius il 
ne s’est formé dans le principe que peu de chlorate, c’est que 
par la décomposition des premières portions de chlorure de po¬ 
tasse produites, il ne pouvait s’en former une quantité sensible¬ 
ment plus forte que celle que le liquide pouvait tenir en 
dissolution, tandis qu’il devait se précipiter du chlorure de 
