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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
potassium en quantité plus sensible, d’abord parce qu’il se forme 
cinq atomes de chlorure pour un seul atome de chlorate, et puis 
parce que le liquide ayant été préalablement saturé de chlorure 
ae potassium, ne pouvait plus en tenir davantage en dissolution. 
Ainsi la précipitation plus abondante de chlorate de potasse vers 
la fin de l’opération prouve seulement qu’à cette époque l’eau ne 
pouvait plus tenir en dissolution celui qui pouvait résulter de 
la décomposition de tout le chlorure de potasse formé ; et en effet, 
on remarque dans la préparation de ce sel, qu’il en cristallise 
d autant plus dans les solutions potassées à travers lesquelles on 
fait passer du chlore, que ces solutions sont plus concentrées et 
maintenues plus froides pendant l’opération. Au reste, en exami¬ 
nant avec soin tout ce qui se passe dans cette opération , on 
observe qu’il ne se forme dans le principe qu’une combinaison 
entièrement soluble de chlore et de potasse, et qu’à mesure que 
ce composé augmente dans le liquide par l’absorption du chlore, 
il se dépose du chlorate de potasse à raison de son peu de solubi¬ 
lité : rarement il se dépose en même temps du chlorure de potas¬ 
sium, et si cela a lieu, ce n’est que vers la fin de l’opération et 
lorsqu’on opère sur une solution de potasse très-concentrée. 
Berzelius observe encore ( ouvr. cité, pag. 212) que la nature 
cristalline sous laquelle Faraday est parvenu à obtenir le chlorure 
de soude en l’évaporant rapidement, semble indiquer que sa 
composition doit être analogue aux sels ou aux chlorures métal¬ 
liques; mais cette apparence cristalline ou saline, très-difficille 
d’ailleurs à obtenir sans décomposer le chlorure d’oxide, ne 
prouve rien pour la nature du composé auquel elle appartient. 
25. Berzelius faisant la remarque que la simple chaleur de 
