SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
53 
l’ébullition suffit pour dégager l’oxigène d’une solution de chlo¬ 
rure d’oxide et transformer celui-ci en chlorure métallique, en 
conclut que l’oxigène est retenu très-faiblement dans ce com¬ 
posé , qu il doit par conséquent être uni à du chlore avec lequel 
d a peu d’affinité et qu’ainsi le chlorure d’oxide est tout autre 
chose qu’une simple combinaison de chlore et dépotasse. ( ouvr. 
cite, pag. 212) ('). Mais si nous réfléchissons à la grande facilité 
avec laquelle le chlore décompose les oxides de la première sec¬ 
tion ou les oxides alcalins, décomposition qui est encore facilitée 
parla présence de l’eau (1), nous ne devrons plus être surpris 
qu’en chauffant au degré de l’ébullition une solution d’un chlo¬ 
rure d’oxide, tel que celui de chaux, le chlore décompose l’oxide 
en s’unissant au métal : et notez bien que le chlore doit pouvoir 
opérer cette décomposition plus facilement lorsqu’il est déjà 
combiné à la chaux ou à tout autre oxide, parce qu’il est alors 
soustrait à l’influence de la force expansive qui s’oppose toujours 
jusqu’à un certain point à la combinaison des gaz avec les solides. 
26. Berzelius examinant l’action du nitrate d’argent sur le chlo¬ 
rure de chaux a cru remarquer qu’en versant une solution de 
nitrate d’argent neutre dans une solution de chlorure de chaux, il 
se formait un précipité noir , à cause , dit-il, de Voxide précipité 
par Vexcès de base; mais à mesure que l’excès de base décrois¬ 
sait par la saturation, le liquide devenait de plus en plus dé- 
(■) Berzelius suppose ici que le chlorure de potasse se décompose à la chaleur de 
1 ébullition en chlorure métallique avec dégagement d’oxigène ; cela est vrai pour le 
chlorure de chaux, mais ne l’est point pour celui de potasse , comme nous l’avons re¬ 
connu (12). Il est donc inexact de dire que toutes les solutions de chlorures d’oxides 
laissent dégager facilement leur oxigène. 
