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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
cette précipitation, en même temps que le liquide devient acide, 
suivant Berzelius, par l’acide nitrique mis à nu. Ayant répété 
plusieurs fois cette expérience avec le plus grand soin, j’ai re¬ 
connu qu’en versant dans une solution de proto-nitrate neutre 
de plomb une solution de chlorure de chaux et réciproquement, 
il se fait instantanément un abondant précipité floconneux blanc- 
jaunâtre, qui devient de plus en plus jaune par l’agitation et 
finit par devenir entièrement brun si on a ajouté assez de chlo¬ 
rure de chaux : pendant cette réaction, il se dégage un peu de 
chlore; mais le liquide ne devient pas acide comme Berzelius 
croit l’avoir observé; seulement, il décolore, sans doute par un 
peu de chlore libre dissous; car j’ai reconnu que par une ébulli¬ 
tion instantanée, le liquide laisse dégager un peu de chlore 
et perd en même temps sa faculté décolorante. Il est facile de 
se rendre raison de ce qui se passe ici. Un atome de nitrate de 
plomb en se décomposant avec un atome de chlorure de chaux, 
donne naissance à un atome de nitrate de chaux, un atome de 
protoxide de plomb et deux atomes de chlore, qui, dans le prin¬ 
cipe, paraissent combinés, au moins en partie, avec le protoxide 
de plomb et former avec lui un sous-chlorure d’oxide ou un com¬ 
posé analogue au produit connu sous le nom d e jaune minéral ; 
mais bientôt le chlore fait passer le protoxide de plomb à l’état de 
peroxide, en donnant naissance, parla décomposition de l’eau, à 
de l’acide hydrochlorique qui fait passer une portion de chlorure 
de chaux à l’état d’hydrochlorate de chaux ou de chlorure de 
calcium en dégageant son chlore. Ce dégagement de chlore sera 
lent ici, à raison de la lente suroxidation du plomb; il pourra 
même échapper à l’œil de l’observateur, à moins que l’on n’agisse 
