SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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sur des quantités de liquide un peu considérables et sur des solu¬ 
tions suffisamment concentrées ; car quand celles-ci sont faibles , 
le chlore mis à nu reste presqu’entièrement dissous dans le liquide 
comme je l’ai remarqué, et ce dernier acquiert par là un cer¬ 
tain pouvoir décolorant; on peut cependant s’assurer que même 
dans ce cas il y a du chlore mis en liberté, en tenant au-dessus 
du liquide un bouchon de verre mouillé par de l’ammoniaque 
liquide. 
Il n’est donc point exact de dire, avec Berzelius, que le proto¬ 
nitrate de plomb donne avec le chlorure de chaux d’abord un 
précipité de chlorure ou de sous-chlorure de plomb; il ne se 
forme dès le principe, comme je l’ai reconnu, qu’un précipité 
floconneux entièrement insoluble dans l’eau et qui n’est par con¬ 
séquent qu’un oxide de plomb, uni peut-être à plus ou moins 
de chlorure de plomb; et si la suroxidation de cet oxide ne se 
fait que lentement, cela ne prouve point qu’il se soit formé un 
chlorite de plomb, qui se décompose petit à petit en chlore et 
peroxide de plomb, mais seulement que l’action oxidante du 
chlore sur le protoxide précipité ne se fait que graduellement, 
ainsi qu’on l’observe également en faisant agir du chlore sur du 
protoxide de plomb hydraté ; et même ici l’oxidation est encore 
plus lente que lors de l’emploi du chlorure de chaux, parce que 
le chlore au moment de sa séparation de la chaux est dans un 
état plus favorable pour produire les diverses réactions chimiques. 
Ce qui prouve que c’est ainsi qu’il faut envisager le phéno¬ 
mène , c’est que si l’on verse une solution de chlorure de chaux 
dans une dissolution d’un proto-sel neutre de fer ou de manga¬ 
nèse, il se fait instantanément un précipité très-abondant de 
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