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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
peroxide de l’un ou de l’autre métal, et il se dégage, surtout vers 
la fin de la réaction, une quantité sensible de chlore. Ici la 
suroxidation n’est point lente et progressive, comme elle devrait 
l’être si elle était le résultat de la décomposition successive 
d’un chlorite de fer ou de manganèse ; elle est au contraire très- 
prompte et comme instantanée ; de sorte que si la même chose 
ne s’observe point avec les sels de plomb, il faut l’attribuer à la 
moindre affinité du protoxide de plomb pour l’oxigène. Dans 
aucun cas le liquide qui surnage le précipité de peroxide de fer 
ou de manganèse est acide, mais il décolore par le chlore libre 
qu’il tient en dissolution. C’est parce que ce gaz dans le principe 
de son dégagement peut rester dissous dans le liquide des dis¬ 
solutions que l’on mêle, que l’effervescence de chlore n’est 
guère sensible dans le commencement de la réaction, et qu’elle 
ne se manifeste qu’au bout de quelques instans, lorsque le liquide 
est déjà saturé de chlore : encore cette effervescence ne se re¬ 
marque-t-elle que quand les solutions sont concentrées (22). 
28. Ce qui tend encore à montrer que le chlorure de chaux 
ne doit pas se composer de chlorite de chaux, mêlé de chlorure 
de calcium, c’est que le chlorure de plomb en solution précipite 
aussi instantanément par la solution de chlorure de chaux; il 
se forme d’abord, comme avec le nitrate de plomb, un précipité 
blanc-jaunâtre sans dégagement de chlore; mais bientôt la cou¬ 
leur du précipité se fonce de plus en plus et on remarque un 
léger dégagement de chlore, sensible à l’odorat et à un tube de 
verre mouillé avec de l’ammoniaque liquide, tenu au-dessus du 
mélange. Ici, sans doute, il n’a pu se faire, dans le principe, un 
précipité de chlorure de plomb, comme Berzelius présume que 
