62 
SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
comme des mélanges de chlorures métalliques et de chlorites. 
31. J. Liebig a invoqué quelques autres faits pour prouver que 
le chlore existe à l’état d’acide chloreux dans les chlorures 
d’alcalis. Il observe qu’en faisant passer du chlore à travers une 
solution d’acétate de potasse, il se produit du chlorure de potasse 
sans que l’acide acétique soit décomposé, de sorte que ce der¬ 
nier se trouve ainsi déplacé, au moins en partie, par le chlore. 
Or, dit-il, il n’y a qu’un acide qui puisse ainsi tenir en équilibre 
l’affinité de l’acide acétique pour la potasse ; d’où il infère qu’il 
s’est formé dans cette circonstance non un simple chlorure de 
potasse, mais un chlorite (Répertoire de Chimie deHensmans, 
tom. III, pag. 216). Liebig a aussi observé que le chlore enlève 
une partie de la base au chlorate oxigéné de potasse, ce qui lui 
paraît encore indiquer que le chlore doit dans cette circon¬ 
stance avoir passé à l’état d’acide chloreux. Mais puisque le 
chlore peut déplacer entièrement l’acide carbonique des carbo¬ 
nates, à raison de son affinité pour les oxides alcalins hydratés, 
pourquoi ne pourrait-il pas déplacer de même, au moins en 
partie, d’autres acides faibles tels que l’acide acétique ? surtout 
si l’on considère que la formation du chlorure d’alcali est subor¬ 
donnée ici à la grande masse de chlore que l’on fait agir sur la 
base en concurrence avec l’acide faible qui y est combiné. L’al¬ 
cali doit donc, d’après la loi de Berthollet, se partager entre 
l’acide et le chlore ; mais par la même raison lorsque le nouveau 
composé ou le mélange d’acétate acide et de chlorure de potasse 
sera abandonné à lui-même, l’acide acétique en excès va tendre 
à déplacer le chlore, et comme ce dernier est gazeux et que par 
conséquent dès qu’il devient libre, il quitte la solution et ne 
