SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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peut plus contrebalancer l’affinité de l’acide acétique pour la 
potasse, ou agir en concurrence avec lui, il est clair qu’il finira 
par être entièrement chassé du liquide, conformément à ce qu’à 
observé Liebig lui-même, qui a reconnu que ce liquide déco¬ 
lorant chlore propriété dé¬ 
colorante au bout de quelques jours. ( Répertoire de chimie, 
tom. III, pag. 215) ('). 
(‘) Nous avons plus d’une fois invoqué la loi de Berthollet au sujet du partage d’une 
base salifiable entre plusieurs acides qui agissent simultanément sur elle. Je sais que 
quelques chimistes sont tentés de rejeter cette loi, qu’ils ne croient pas pouvoir se 
concilier avec la théorie atomistique ; mais il est aisé de voir qu’elle n’est pas en con¬ 
tradiction avec cette théorie. En effet, je suppose que l’oxide A se trouve en présence 
d’un égal nombre de molécules des acides B et C; supposons que la capacité de satu¬ 
ration de l’acide B soit le double de celle de l’acide C, alors une molécule de B pourra 
s'unir à deux fois plus de molécules de A qu’une molécule de é?, ou , en d’autres ter¬ 
mes , l’affinité d'une molécule de B pour une ou plusieurs molécules de A équivaudra 
à celle de deux molécules de Cpour le même nombre de molécules A ; de sorte que, 
pour qu’il y ait équilibre entre les affinités réciproques des acides B et C pour A , il 
faut que A se partage entre eux de manière à ce que l’acide B soit uni à deux fois plus 
de molécules de A que C. Mais s’il y avait dans le mélange deux fois plus de molé¬ 
cules de C que de B , alors comme .à deux molécules de C il ne répondrait qu’une 
molécule de B et que les affinités propres à deux molécules de C et à une molécule 
de B sont égales , il est clair que C prendra dans ce cas autant de base salifiable A , 
que B ; de sorte que, dans tous les cas , A se partagera entre les deux acides propor¬ 
tionnellement à leur capacité de saturation et à leur masse moléculaire. Ceci suppose, 
comme on sait, qu’il ne peut point se former avec l’un de ces acides et la base un sel 
insoluble ; car dans ce cas la base pourrait être soustraite complètement à l’action de 
l’autre acide, et se précipiter tout entière à l’état de sel insoluble par l’influence de 
la force de cohésion. Celle-ci agit comme une nouvelle affinité surajoutée à celle de 
l’acide pour la base; de sorte que lorsque l’affinité de l’autre acide pour la base se 
trouvera inférieure à ces deux forces moléculaires réunies, il se formera un sel inso¬ 
luble composé uniquement de l’un des deux acides, l’autre acide ne pouvant contre- 
