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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
s’ctait formé ici une véritable combinaison de potasse et d’oxide 
de chlore. Le liquide examiné après l’opération était encore 
alcalin, mais il ne décolorait en aucune manière le papier de 
tournesol rougi par un acide faible, comme le fait le chlorure 
de potasse, même lorsqu’il est avec excès de base. Par l’addition 
d’un peu d’acide sulfurique étendu de deux fois son poids d’eau, 
il laissait dégager à froid beaucoup d’oxide de chlore avec effer¬ 
vescence. Le même liquide ayant été fortement concentré au bain- 
marie a fourni, par le refroidissement, un dépôt salin, cristallisé 
plus ou moins confusément en lames assez larges qui n’offraient 
point le reflet nacré des petites lames cristallines du chlorate de 
potasse. Jeté sur des charbons ardens, ce dépôt salin en activait 
fortement la combustion sans produire de décrépitation, preuve 
qu’il ne contenait pas une quantité notable de chlorure de po¬ 
tassium. Par l’addition de l’acide sulfurique étendu de deux fois 
son poids d’eau ('), ce même dépôt a laissé dégager de l’oxide de 
chlore avec une vive effervescence et en telle abondance qu’un 
tube éprouvette dans lequel l’opération fut faite se remplit promp¬ 
tement d’un gaz jaune-verdâtre, qui par l’approche d’un fil de fer 
chauffé au rouge obscur produisit une explosion, absolument 
comme le fait l’oxide de chlore dans les mêmes circonstances. 
Le dépôt cristallin était donc un véritable composé de potasse et 
(') J’ai pris à dessein un acide si étendu , pour que le dégagement d’oxide de chlore 
ne puisse pas être attribué à du chlorate de potasse qui pourrait être contenu dans le 
dépôt en question ; et en effet, je nie suis assuré par une expérience préliminaire que 
le chlorate de potasse ne dégageait pas d’oxide de chlore à froid par un acide aussi 
étendu d’eau. 
