SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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d’oxide de chlore, que l’on pourrait appeler chlorite de potasse, 
en considérant le deutoxide de chlore comme un oxacide faible, 
vu qu’il s’unit aux hases alcalines et forme avec elles des com¬ 
binaisons salines. Le chlorite de potasse ofirait une réaction 
alcaline; ce que j’attribuais à ce que la potasse n’avait point été 
suffisamment saturée d’oxide de chlore; il ne décoloiait d aucune 
manière, probablement parce que le chlore y est retenu non- 
seulement par la base alcaline comme dans les chlorures d oxides, 
mais encore par l’oxigène; ce qui fait qu il ne peut s en sépaici 
aussi facilement. 
Ainsi, puisque la combinaison de l’oxide de chlore avec la 
potasse ne décolore point comme les chlorures d’oxides, puisque 
par l’addition des acides elle 11e laisse dégager que de l’oxide de 
chlore, elle est donc d’une tout autre nature que le chlorure de 
potasse; et pour que la dilférence observée ne puisse pas etre 
attribuée cà la présence du chlorure de potassium, que Berzelius 
suppose exister dans ce dernier liquide conjointement avec le 
chlorite de potasse, j’ai dissous dans ma solution de chlorite de 
potasse, préparée par voie directe, du chlorure de potassium en 
quantité au moins double de celle du chlorite dissous, et pai 
l’évaporation de la solution, j’ai obtenu un dépôt salin qui pai 
l’addition de l’acide sulfurique faible ne laissait encore dégager 
que de l’oxide de chlore et non point du chlore libre, comme le 
font les chlorures d’oxides. Cette expérience prouve d une ma¬ 
nière péremptoire que les chlorures d’oxides ne sauraient etre 
considérés comme des mélanges de chlorures métalliques et de 
chlorites. 
Ayant préparé une deuxième fois avec le plus grand soin du 
