SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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donné par le refroidissement du chlorite en belles lames cristal¬ 
lines rhomboïdales approchant de la forme carrée, et dont quel¬ 
ques-unes avaient assez peu d’épaisseur pour offrir les couleurs 
des lames minces; ainsi j’en ai vu dont le reflet était pourpre, 
d’autres à reflet vert, quelques-unes à reflet rouge, etc. Ces cris¬ 
taux lamellaires sont faciles à distinguer des lamelles nacrées ou 
chatoyantes qu’offre le chlorate de potasse ; ils sont très-solubles 
dans l’eau, surtout à chaud. Ils ne sont pas déliquescens dans 
l’état de sécheresse ordinaire de l’atmosphère; mais ils s’humectent 
dès que l’air devient un peu humide et ils finiront alors sans doute 
par se transformer en carbonate de potasse, en donnant lieu à 
un dégagement lent et prolongé d’oxide de chlore. Ils fusent 
sur les charbons ardens à peu près comme les chlorates ; mais 
ce qui les distingue surtout de ces derniers, c’est que par l’ad¬ 
dition d’un acide minéral quelconque ('), quelque étendu d’eau 
qu’il puisse être, ils laissent dégager avec effervescence une 
quantité plus ou moins grande d’acide chloreux. Cette der¬ 
nière circonstance montre bien quelle est leur composition et 
prouve leur grande différence d’avec le chlorure de potasse, qui 
ne laisse dégager que du chlore par l’addition des acides et qui 
ne peut au reste être obtenu qu’en solution et non point à l’état 
solide cristallin. 
35. Nous avons vu plus haut (33) que, suivant Berzelius, 
quand on essaie de combiner l’acide chloreux avec une base sali- 
fiable, il se décompose en partie et donne naissance à un chlorite 
(') Il faut, peut-être , en excepter les acides carbonique et borique , dont l’action 
sur le chlorite de potasse est très-lente et à peine sensible. 
