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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
mêlé de chlorure métallique et de chlorate. Je n’ai rien aperçu 
d’analogue en préparant du chlorite de potasse par la voie di¬ 
recte ; j’ai observé au contraire qu’il ne se forme qu’un composé 
homogène que l’on peut très-bien obtenir cristallisé, et qui ne 
parait pas contenir une quantité appréciable de chlorure de po¬ 
tassium , vu qu’il ne décrépite pas sur les charbons ardens. L’ab¬ 
sence du chlorure de potassium emporte aussi avec elle l’absence 
du chloraté de potasse, puisque celui-ci ne peut provenir ici que 
de la décomposition d’une portion d’oxide de chlore en chlore et 
en acide chlorique ('). 
36. .J’ai cherché aussi à préparer du chlorite de chaux, en 
faisant arriver de l’oxide de chlore au fond d’un petit tube éprou¬ 
vette contenant de l’hydrate de chaux en poudre ; mais quelque 
précaution que l’on prît, il arriva au bout de peu de temps, pen¬ 
dant l’opération, une forte explosion dans la chaux déjà en partie 
saturée d’oxide de chlore, explosion qui projettait au loin la masse 
calcaire. Ayant recommencé l’opération, la même explosion se 
reproduisit au bout de peu de temps, quoiqu’on eût eu soin de 
ne faire arriver l’oxide de chlore que très-lentement dans la chaux 
hydratée. Je dus alors renoncer à cette manière de préparer le 
chlorite de chaux, et je fis ensuite arriver petit à petit de l’oxide 
de chlore dans un lait de chaux, contenu dans un tube éprouvette. 
Le gaz était absorbé comme par une solution de potasse, et il 
(■) Puisque le chlorite de potasse peut exister en solution assez rapprochée pour 
cristalliser, sans se partager en chlorure de métal et en chlorate, on peut en dé¬ 
duire que le chlorure d’oxide ne passe pas par l’état de chlorite pour arriver à celui 
de chlorate, comme Berzelius l’a présumé. 
