SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
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en résulta un liquide qui, avant même que toute la chaux fût sa¬ 
turée d’oxide de chlore, laissa dégager une grande quantité de 
ce gaz par l’addition d’un peu d’acide sulfurique ou hydrochlo- 
rique, même étendu d’eau. La chaux peut dont aussi s’unir à 
l’oxide de chlore ; le composé qui en résulte est très-soluble dans 
l’eau et déliquescent; aussi n’ai-je pas pu l’obtenir en cristaux 
nets par l’évaporation de la solution, et celle-ci ne laissait déposer 
duchlorite qu’après avoir été presqu’entièrement évaporée. Cette 
solution de chlorite de chaux se décompose à l’air par l’influence 
de l’acide carbonique qui fait passer la chaux à l’état de carbo¬ 
nate. Elle ne décolore pas plus que la solution de chlorite de po¬ 
tasse; toutes deux ne montrent quelque vertu décolorante que 
lorsqu’au moment de leur mélange avec une couleur végétale, on 
y ajoute un acide qui les décompose, et qui mette en liberté 
l’oxide de chlore, qui peut alors exercer le pouvoir décolorant 
qui lui est commun jusqu’à un certain point avec le chlore libre. 
Il serait intéressant d’examiner plus en détail les diverses com¬ 
binaisons que l’oxide de chlore ou l’acide chloreux peut former 
avec les bases salifiables ; mais les embarras et la difficulté atta¬ 
chés à leur préparation, qui demande d’ailleurs beaucoup de 
temps, rendent cette étude très-pénible; je tacherai de m’en oc¬ 
cuper plus tard, quand j’en aurai le loisir : au reste de plus am¬ 
ples détails sur les propriétés des chlorites sortiraient de l’objet 
de ce mémoire ; il me suffit pour le moment d’avoir prouvé que 
les chlorures d’oxides ne constituent point des chlorites comme 
Berzelius l’a présumé. 
37. Si l’on considère maintenant que les chlorures d’oxides 
solubles se comportent dans toutes les circonstances comme des 
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