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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
composés de chlore et de base, qu’ils agissent de cette manière 
sur les sels métalliques, sur l’acide sulfureux, sur l’acide hydro- 
sulfurique et l’ammoniaque (17, 18, 22) qu’ils désinfectent et 
décolorent sans présence d’un acide propre à mettre leur chlore 
à nu (20), ce que ne font point les vrais chlorites, il ne restera 
plus de doute qu’il ne faille les considérer comme de simples 
combinaisons d’un oxide métallique et de chlore, et que par con¬ 
séquent ce dernier ne s’y trouve point à l’état d’acide chloreux 
ou d’oxide de chlore. 
38. En résumant les faits principaux contenus dans ce mé¬ 
moire , nous croyons pouvoir en tirer les conclusions suivantes : 
1° Le chlore décompose l’oxide de calcium ou la chaux vive 
à une température qui n’excède guère celle de 200° ; il décom¬ 
pose l’hydrate de chaux à une température moins élevée encore, 
en donnant lieu au dégagement d’oxigène de l’oxide. Les autres 
oxides alcalins, et notamment la barite, paraissent exiger pour 
leur décomposition une température voisine du rouge cerise. 
2° Le chlore est absorbé à froid par l’hydrate de potasse sec 
aussi bien que par celui de chaux ; mais au lieu de produire avec 
la potasse un chlorure d’oxide décolorant comme avec la chaux, 
il ne donne naissance dans ce cas qu’à du chlorure de potassium 
mêlé de chlorate de potasse. 
3°. Les composés décolorans que le chlore forme en s’unissant 
à froid aux oxides alcalins, par l’intermède de l’eau, se comportent 
dans toutes les circonstances comme des combinaisons peu sta¬ 
bles de chlore et de la base alcaline. 
4° Plusieurs de ces composés ne peuvent exister qu’à l’état 
liquide ou en dissolution dans l’eau ; tels sont les chlorures de po- 
